某二元酸(H₂A )在水中的電離方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

    A.因為，所以Na₂A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一電離的趨勢大于其水解的趨勢

某二元酸（化學式H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2-又知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是       （    ）

A．因為A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B．0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol?L^－1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A^2－）> c（OH^－）

D．在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－      HA^-         H⁺+A^2－

回答下列問題：

（1）       Na₂A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。

理由是____________________________________________（用離子方程式表示）

（2）       在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__________

A  c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol?L^-1        B  c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)              

C  c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)   D  c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)          

（3）       已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_______ 0.11 mol?L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）       0.1mol?L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____________________