某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、、．
（2）實(shí)驗(yàn)時需對濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測定濾液1中Cu²⁺的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為．
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：

①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：、、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe²⁺除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為．

一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重W g，符合此要求的是(    )

(1)H₂  (2)CO  (3)CO和H₂  (4)HCOOCH₃  (5)HOOC—COOH

A.全部                 B.僅(4)(5)            C.(1)(2)(3)             D.除(5)以外

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的簡便方法是                 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定選用的指示劑為                ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計(jì)算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Fe2＋	5. 8	8. 8
Zn2＋	5. 9	8. 9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①       ；②        ；③過濾；④           ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。