（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝             

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

           mol·L^-1  

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L^-1  

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為        .  

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^–1的鹽酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =      ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=         。

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝              

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

            mol·L^-1