(1)堿性. A2-+H2O HA- +OH-.(2)＜(3)C(Na+) > C(HA-) > C(H+) >.C(OH-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是

A.因?yàn)锳2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )

D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

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某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是…………………（    ）

A、因?yàn)锳2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

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某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是…………………（   ）

A、因?yàn)锳2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

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某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2-又知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是       （    ）

A．因?yàn)锳2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B．0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L－1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）> c（OH－）

D．在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

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某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A= H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是

A.因?yàn)锳2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )

D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

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