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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以AB為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,寫出A+B→C的化學反應方程式:________

(2)C()中①、②、③3—OH的酸性由強到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____

(4)D→F的反應類型是________,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:_____

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基

(5)已知:

A有多種合成方法在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________(合成路線流程圖示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3SO2=Na2S2O5

1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為___________________________。

2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_______________。

3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

4Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是______________ (填序號)

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

6)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)_______________g·L1。

7)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果_______________ (偏高”“偏低不變”)。

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【題目】對于的分子結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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【題目】下列說法正確的是(

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 丙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 分子式為:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).

2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得在10min內(nèi)vClNO=7.5×103molL1min1,則平衡后nCl2=_____molNO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填”““=”),平衡常數(shù)K2____(填增大”“減小不變).若要使K2減小,可采用的措施是____

3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是____

a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH

c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH

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【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液,可視為強酸。

(1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整。

2MnO4- +_______C2O42- +_____ _____=2Mn2+ +______CO2↑ +_______H2O

(2)該小組進行了實驗I,數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般來說,其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率______。但分析實驗數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是______。

(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因,在實驗I的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進行了實驗II,獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。

①用文字描述曲線圖表達的信息______。

②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是______。

a

KMnO4H2C2O4反應是分步進行的,反應過程中生成MnVI)、MnIII)、MnIV),最終變?yōu)闊o色的MnII)。(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價)

b

草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。

c

草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解。

(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進行了實驗III,所得數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

該小組進行實驗III的目的是______。

(5)綜合實驗I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因______。為驗證該推測還需要補充實驗,請對實驗方案進行理論設計______。

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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.單質(zhì)的熔點降低 d.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11.寫出該反應的化學方程式:___。

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【題目】填空:

I. 某有機物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

(1)該有機物的分子式是_____________;

(2)該有機物所含官能團的名稱是_____________

(3)該有機物可以發(fā)生加聚反應,其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________

(4)下列有關(guān)該有機物的描述中,正確的是_____________(填序號)。

a. 能與NaHCO3溶液反應 b. 能發(fā)生水解反應

c. 不能與溴的CCl4溶液反應 d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應

II. 實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:

序號

氣體

反應原理

A中試劑

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

______________

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是__________

______________

乙炔

電石與飽和食鹽水反應

______________

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