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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO4與SnCl4路線如下。完成下列填空:
(一)制備SnSO4
已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2極易水解。
(1)SnCl2用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是_____________________。
(2)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________;步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì),檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為______________。
(3)步驟Ⅴ依次操作:蒸發(fā)濃縮、_________、_________、洗滌、低溫干燥,即可得到產(chǎn)物。
(二)制備SnCl4
實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應(yīng)過程放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(4)儀器B的名稱______________。
(5)圖中尾氣處理裝置不夠完善,改進(jìn)的方法是:________________(可以畫圖,也可以用文字表述,需注明儀器、試劑及連接位置等)。
(6)若反應(yīng)中用去錫粉11.9 g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8 g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__________。
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【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
已知:過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表:
完成下列填空:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
(1)過程Ⅰ除去的離子是_______________。
(2)檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是____________________。
(3)過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,請(qǐng)運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______________。
(4)除去Mg2+的離子方程式是________________。
(5)檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如圖:
(6)過程Ⅳ除去的離子是__________________。
(7)過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋___________。
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【題目】高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大
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【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol,完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______。
a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小
c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d. v逆(O2)減小
(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(條件:2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時(shí)間3 h):
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)選擇適宜的條件________________。(答兩條)
(5)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(6)已知:N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g),則斷開1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。完成下列填空:
(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成Cl2_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序__________。
(5)上述氧化還原反應(yīng)體系中,屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________
(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________,氯原子核外有_______不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
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【題目】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中,電火花點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(溫度150℃),將殘留物溶于水,無氣體產(chǎn)生,下列敘述正確的是
A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1
B.殘留物中只有Na2CO3
C.原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1:2
D.殘留物只有Na2CO3和NaOH
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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L,則下列說法正確的是 ( )
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol/(L·s)
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H >0
下列敘述正確的是
A. 減少少量W,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 降低溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 平衡后加入Z,上述反應(yīng)的△H減小
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