A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

【題目】已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

完成下列填空：

(1)寫出化學式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結(jié)論合理的是______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

(1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn)，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標準狀況）所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二：實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應制備光氣，同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學方程式__________。

II.COCl2 的分解反應為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出）：

(3)先計算第8 min時CO的濃度，再計算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應溫度與第8 min反應溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min時反應于溫度T8下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【題目】反應2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4種不同條件下進行，已知起始時I2與H2的物質(zhì)的量為0，反應物HI的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實驗1中，反應在010 min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)實驗2中，HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設平衡前實驗1的平均反應速率為v1，平衡前實驗3的平均反應速率為v3，則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3為________mol·L-1。

(1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號）。

A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，_______(填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產(chǎn)物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應的離子方程式為______.

已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

(5)某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______(選填序號）。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)．

（1）現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．

A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．

（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________．

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________．

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

（1）將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進行高溫煅燒，可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃，同時排出CO2．若制造5.1kg鉀玻璃，排放的CO2在標準狀況下的體積是_____L．

（2）已知亞硫酸的酸性強于碳酸．工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2，充分反應后，所得溶液組成如下表：

計算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________．

（3）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，計算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量（不計SO2的溶解）．_____________

（4）將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合，析出物中有一種藍色粒狀晶體（不含結(jié)晶水），式量為376，其中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為0.104．取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中，沒有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2，產(chǎn)生9.32g白色沉淀，通過計算推斷晶體的化學式．___

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應的離子方程式_______。

(3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應的化學方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。