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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Cv(CO)v(H2)=12

D、固體的總質(zhì)量不變

4FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí), FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x__________________________。

5Fe2O3還可用來制備FeCl3 FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2K3由大到小的順序是____________________。

6)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

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【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH、CO32—、SO42—、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH、CO32—、SiO32—、AlO2

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【題目】請(qǐng)回答以下問題

1)某溫度時(shí),測(cè)得pH11Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________。

②在此溫度下,將pH12Ba(OH)2溶液Va LpH2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則VaVb________

225 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

①下列說法正確的是__________

A25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變

B0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D.碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等

同濃度的CH3COO、HCO、CO32-ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

25 ℃時(shí),某CH3COOHCH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。

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【題目】1)在含有AlO2溶液中通入足量CO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式____________

2Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X (XAlO的質(zhì)量比為6.752)X的化學(xué)式為_________。

3)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸,酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

M是弱酸(難電離)的原因是____________

③一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO3NaF等鹽外,還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。

④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式________。

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【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說法正確的是

A. 2 minD的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1 B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度,化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C,逆向速率增大

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] +H+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++NO3= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在:2NO22I4H+=2NO↑+I22H2O

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【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于NA

B.25℃60℃時(shí),水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH)相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)H相等

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為32

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【題目】2015年,我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn),獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚,其合成路線如下:

下列說法正確的是(

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.反應(yīng)②有H2O生成

D.反應(yīng)①氧化反應(yīng)

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

C. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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