A.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞②＞③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：

①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）

(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實驗：

則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：

則a+b=_______，達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀釋：減小

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的電離方程式是HAH＋＋A－

C.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，當(dāng)充入2 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　)

①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，ΔH增大�、谝�Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1　③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高　④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

A.甲池中OH-流向b極，乙池中OH-流向c極

B.a極的電極反應(yīng)方程為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2會與OH-產(chǎn)生IO-，則在乙池的右側(cè)會存在IO-

D.當(dāng)乙池產(chǎn)生2mol氣體時，則線路中轉(zhuǎn)移2mole-

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個數(shù)為4NA

D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中，當(dāng)生成140g的N2時轉(zhuǎn)移12NA