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【題目】有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品,對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究:
(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后面2位)
(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL,則m2的取值范圍是_________。(結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))
(3)小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng),所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | a | b | c |
合金質(zhì)量(g) | 0.51 | 0.765 | 0.918 |
氣體體積(mL) | 560 | 672 | 672 |
求:I.鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______
II.合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______
III.要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解,還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL_______?
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________。
(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論,應(yīng)用_________選填序號(hào))。
a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液
(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
[探究二]
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(4)裝置B中試劑的作用是____________。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為_______(化學(xué)式),證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________;F裝置的作用是_________
(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在,需在裝置中添加M于_______(選填序號(hào))。
a. A之前 b. A-B間 c. B-C間 d. C-D間
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【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水。制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的________和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2,ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。
(3)學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得。
反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為____________;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有_________________;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí),析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟:
①_____________;②_______________;③洗滌;④干燥。
(5)目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中,F(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
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【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型,請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。
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【題目】下面A~F是幾種常見的烴的分子球棍模型,根據(jù)這些模型回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。
(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對(duì)應(yīng)字母)。
(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。
(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式,其中G相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的,H相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的,G不能使溴水褪色,只有一種環(huán)境氫,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。H是芳香化合物,能使溴水褪色,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一,氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______(填寫名稱);該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。
(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______(填“多”或“少”或”“一樣”)。
(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時(shí),隨著水的增加溶液中減少的是_______
a. b. c. d.
(6)液氨和水類似,也能電離:2NH3NH4++ NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30。該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K____2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為:____。
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【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。
(1)題圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與_____;B與_____;D與_____。(填字母,下同)
(2)題圖中與甲烷互為同系物的是_____,與乙烯互為同系物的是______。
(3)寫出F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。F:_______;G:__________;H:________。
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【題目】鉛是一種金屬元素,可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用,還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。
(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子,其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)與鉛同主族的短周期元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式),氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________(填化學(xué)式)。
(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____
(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。
(5)根據(jù)上述反應(yīng),判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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【題目】同分異構(gòu)體和同系物是兩個(gè)不同的概念,觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,回答下列問題。
①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 ⑤⑥⑦⑧
(1)互為同分異構(gòu)體的是_________;
(2)互為同系物的是___________;
(3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是____。
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【題目】以下說法正確的是 ( )
①O2、O3、O2-、O22—互為同素異形體
②乙烯和乙炔互為同系物
③35Cl、37Cl互為同位素
④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體
A.①②B.②③C.①③D.③④
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