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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.0.1 mol·L1氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中不變

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【題目】常溫下,將1.0 mol·L1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.KW的比較:a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.水的電離程度:a>b>c>d

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

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【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.X可以是過量的空氣

B.固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子

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【題目】下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是

A.純堿溶液去油污:CO32+H2O==HCO3+OH

B.泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO32+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2

C.鋁溶于燒堿溶液:Al+2OH==AlO2+H2

D.用石墨為電極,電解Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí),陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2++2H2O2e==PbO2+4H+

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【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀氧化發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0,(高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2)實(shí)驗(yàn)過程:在四口燒瓶裝好藥品,打開電動(dòng)攪拌,加熱,滴加環(huán)己醇,裝置如圖。 下列說法不正確的是

A.氧化過程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實(shí)驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物,未出現(xiàn)紫紅色,則反應(yīng)已經(jīng)完成

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.c(Fe3+)0.1 mol·L1的溶液中:Na+Cu2+、Cl、SCN

B.使甲基橙變紅色的溶液中:K+Fe2+、Cl、MnO4

C.由水電離出的c(H+)=1012mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32SO42

D.1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3SO42

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【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

下列說法正確的是

A.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12B.AlF63-Al3+為配體,接受孤電子對(duì)

C.CO32- CO2C的雜化方式相同D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔沸點(diǎn)高

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【題目】以廢鎳(NiO,雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下:

(1)“酸浸時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率),可采取的措施有_____________(任寫出一條)

(2)“酸浸時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(離子濃度≤105mol·L1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH)不低于__________ [已知Fe(OH)3Ksp=4×1038≈1.6 ]。

(4)“沉鎳的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀,確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________。

(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl,寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式:____________________

(6)FeNi為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________,離子交換膜(b)______(”)離子交換膜。

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