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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,前者放出熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) H +1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 101kPa時,2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,任何溫度下能自發(fā)進行

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【題目】某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,

起始濃度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是(

A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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【題目】A、B、CD、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18。其中AC、BE分別為同族元素。原子半徑ABEDC,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與BE核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.原子電子層數(shù):ABB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:BE

C.簡單離子半徑:EDD.最高價氧化物對應的水化物堿性:CD

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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是( )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 , S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH2

D. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

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【題目】已知下列熱化學方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NA

B.25℃、101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C.18 g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA

D.0.5 mol H2SO4的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2 的晶體完全中和所放出的熱量為中和熱

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【題目】己知熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉移10mol電子,則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol1

46

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取:SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應的反應熱△H

A.412 kJ·mol1B.412 kJ·mol1

C.236 kJ·mol1D.236 kJ·mol1

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【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時,電子轉移數(shù)為1.204×1024 ()

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【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬,某班同學在學習鐵的知識時,有下列問題:

問題1:鐵為何稱為黑色金屬?

問題2CuO在高溫下可分解為 Cu2OO2Fe2O3在高溫下可分解為FeOO2嗎?

(1)對于問題1,同學們上網查找,有兩種解釋:

A.因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬

B.因為鐵的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬

你認為正確的說法是__________。

若有一黑色粉末,如何鑒別是鐵粉,還是Fe3O4______________________________________。

若有一黑色粉末,為鐵和四氧化三鐵的混合物,如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)____________________________________。

(2)對于問題2,同學們準備實驗探究,他們設想了兩種方法:

A.將三氧化二鐵高溫灼燒,看灼燒前后顏色是否變化。

B.將三氧化二鐵高溫灼燒,看灼燒前后質量是否變化。

實驗中應將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。

方法A中,如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________,說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎?__________,理由是________________________。

方法B中,如果發(fā)生了預期的反應,固體高溫灼燒前后質量比應為________,但是,實驗結果固體灼燒前后質量比為30∶29,則高溫灼燒后生成物是____________________

比較兩種方法,你認為較好的方法是__________。

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