aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.中所含的中子數(shù)為

B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為

C.用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量每減少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.和之和為1mol的溶液中．含有的數(shù)目為

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時(shí)，銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.的溶液中的數(shù)目小于

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-＝H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NA

C. 117號(hào)元素符號(hào)為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)

D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

(1)在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(2)25℃時(shí)，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時(shí)，υ正增大，υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大