4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）______________；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為______________________。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是__________________。

（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K為10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉化為MCl2

D.向a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后，體系有可能轉化為b點的分散系

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

（3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

（5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）

A. 該滴定反應可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

A.a點溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點中，水的電離程度d點大

C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+