【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NA

B.25℃101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D.0.5 mol H2SO4的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2 的晶體完全中和所放出的熱量為中和熱

【答案】B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;

B.燃燒熱是指在25℃101kPa1 mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量,與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān),B正確;

C.1個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子,18 g D2O的物質(zhì)的量為,含有的質(zhì)子數(shù)目為9NA, C錯(cuò)誤;

D.中和熱是在稀溶液中,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱,含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2 的晶體完全中和所放出的熱量不僅包含中和熱,還有生成BaSO4放出的熱量,D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)B在常溫下為液態(tài);C是一種有磁性的化合物;E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(2)B由兩種元素組成,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________,11.6 g AE組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng),固體增重3.6 g,則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

(3)AE都是第四周期常見的金屬單質(zhì),其余都是常見的鹽,反應(yīng)①②③都在溶液中進(jìn)行,則B、C、F氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,前者放出熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) H +1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x________ kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢

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