(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大

D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

回答下列問題：

①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱為：____。

②減壓過濾的目的是：____。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現象為：_____________________________；該晶體中鐵的質量分數為___________。(保留4位有效數字)

(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O

c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立(填序號)。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有______C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有__________。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。

（1）A元素的最高價氧化物對應水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________________。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為_____________。

（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________。

（4）E元素核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（5）F元素的價電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數目為___________。

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2+ +2e- =Cu

B.該裝置可以實現“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

試回答下列問題：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應式為___________________。

（3）步驟②的變化中，實現的能量轉化形式是______________________。

（4）在進行測定銅的相對原子質量的實驗操作中，屬于不必要操作的是________。

a．稱量電解前電極的質量

b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重，至少進行兩次

e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法

（5）銅的相對原子質量的計算式為________。

（6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現象是_______________。

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結構式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：

a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵

（1）對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，“Fe+”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：

第一步為Fe++N2OFeO++N2；則第二步為____________________(寫化學方程式)。

已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。

（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。

②若容器I的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內容器I中用O2表示的反應速率為_________。B點對應的平衡常數k=________(保留兩位有效數字)。

③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應_________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結構式為，二元中強酸)均是重要的精細化工產品。

①寫出次磷酸的結構式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數值表示)

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。

A.AB.BC.CD.D