【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

表：金屬離子沉淀pH值表格(20℃)

(1)為了加快中和過程的速率，可以采取的措施有______________(寫出一條合理的措施即可)。

(2)沉淀中的成分，除了Bi(OH)3沉淀外，還有_________。

(3)A可以循環(huán)利用，A的化學(xué)式為_________。在濾液1中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH為8的目的是_______。

(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水調(diào)成漿料，通入SO2，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

(5)按照一定的液固比，將水加入Cu3(AsO3)2沉淀中，調(diào)成漿料。當(dāng)反應(yīng)溫度為25℃，SO2流量為16L/h，液固比、時(shí)間對(duì)砷、銅浸出率的影響如圖甲、乙所示。請(qǐng)選擇最適宜的液固比、反應(yīng)時(shí)間：______________、_______________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1mol As4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_______(填化學(xué)式)。

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

A. B.

C. D.

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 　）

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH2

②S（g）+O2（g）==SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） ΔH2

A.①

B.②③④

C.③④

D.①②③

則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1