A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性

D. a點溶液pH=12

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

A. Ksp(CuS)的數量級為10－21

B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

A. 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負載

D. 隨著反應的進行草酸鹽濃度不斷減小

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業(yè)生產中此步驟應解決的問題是__．

(1)制取甲胺的反應為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：

則該反應的△H=_____kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定溫度下， 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2，5min 末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min 內，用 CO 表示的平均反應速率為_____。

②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有_____(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

B．混合氣體密度保持不變

C．反應容器內壓強保持不變

D．混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應制備，反應的化學方程式為_____。

(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，則 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，則反應 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數K=_______________________。

(5)HI 的分解反應曲線和液相法制備 HI 的反應曲線分別如圖 1 和圖 2 所示：

①反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

②將 SO2 通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號)。

已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題：

（1）在工藝流程第五步中，灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外，還需要_____________、_________________________。

（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。

（3）濾渣A經多步可制得粗硅 ，請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學方程式________________。

（4）在工藝流程第三步中，通入過量的二氧化碳時，該反應的離子方程式有_______________， 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應的主要離子方程式為 ____________________。

（5）將a g鋁土礦經過以上一系列操作之后，最終得到b g Al（不考慮實驗過程中操作引起的損耗）， 下列說法正確的是____________。 （NA表示阿伏加德羅常數）

A.鋁土礦中 Al3+數目小于

B.鋁土礦中Al2O3物質的量小于b/54 mol

C.鋁土礦中鋁元素的質量分數為×100℅

反應原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉化率為_________。