�？键c(diǎn)高考題――鹽類(lèi)水解

       鹽類(lèi)水解是電離平衡中的一大類(lèi)問(wèn)題。由于鹽的水解，會(huì)造成溶液的離子種類(lèi)、離子濃度、酸堿性、導(dǎo)電性的變化，會(huì)打破電離平衡。而本身的鹽類(lèi)水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類(lèi)題要抓著鹽類(lèi)水解的四大規(guī)律：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是              (  C  )

A. NH₄Cl    B. NH₄HCO₃    C. NH₄HSO₄    D. (NH₄)₂SO₄

       2．0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH                      (  A   )

       A. 大于                B. 等于                C. 小于                D. 不能肯定2

       3．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH₃COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是( C )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞①

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

4．在含有酚酞的0.1mol?L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色     (  C  )

A. 變藍(lán)色          B. 變深               C.變淺             D. 不變

5．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是    (  C  )

    A. KCl          B. Mg(OH)₂          C. Na₂CO₃          D. MgSO₄

       6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是                    (  B  )

    A. NH₄Cl          B. NH₄HSO₄       C. CH₃COONH₄        D. NH₄HCO₃

       7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是                  (  D  )

    A. CaCl₂        B. CH₃COONa       C. NH₃            D. K₂S

8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是                (  C  )

    A. NH₄Cl         B. NH₄HCO₃         C. NH₄HSO₄         D. NH₄NO₃

9．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是                       (  D  )

    A. 無(wú)水三氯化鐵      B. 氫氧化鐵      C. 氧化亞鐵      D. 三氧化二鐵

10．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                        (  C  )

    A. HX、HZ、HY    B. HZ、HY、HX     C. HX、HY、HZ     D. HY、HZ、HX

       11.下列說(shuō)法正確的是                                                (  C  )

       A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性(90MCE)

       B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性

       C. 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

       D. 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

       12．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是                                   (  D  )

       A. SO₂        B. Na₂CO₃        C. KMnO₄        D. NaClO

13．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用                                 (  B  )

A. 0.9％氯化鈉溶液       B. 0.9％氯化銨溶液

C. 1.25％碳酸氫鈉溶液    D. 5％葡萄糖溶液

       14．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                                                 ，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)                                                      。

       14. 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中，水解：＋H₂O＋OH^-；加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺＋＝BaCO₃¯(白色)，由于c()減小，水解平衡向左移動(dòng)，c(OH^-)減小，酚酞褪色。(00春京)

15．已知Cl₂、Al₂(SO₄)₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COCH₃等物質(zhì)均能與水反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：

試問(wèn)：(1) 在后面所給出的五中物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價(jià)氧化物的水化物的是                 屬于無(wú)氧酸的是               。

(2) 分別將0.01mol的這五中物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是                                       。

       15. (1) Si(OH)₄(或H₄SiO₄、H₂SiO₃)及Mg(OH)₂；HCl

       (2)   

　　16．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明)

    16. AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃＋3H₂O  Al(OH)₃＋3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)₃分解：2Al(OH)₃  Al₂O₃＋3H₂O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al₂O₃。(答出主要固體產(chǎn)物Al₂O₃是給1分；說(shuō)明原因和化學(xué)方程式正確給2分)

       17．為了配制的濃度與Cl^- 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(  B  )

       ① 適量的HCl    ② 適量的NaCl    ③ 適量的氨水    ④ 適量的NaOH

       A. ①②      B. ③      C. ③④      D. ④

18．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是            (  C  )

    A. Na^＋、、K^＋、OH^－         B. Fe^3＋、H^＋、、

    C. Fe³⁺ 、SCN^－、、Cl^－        D. 、OH^－、Na^＋、 

19．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是                   (  A  )

    A. 黃色不變      B. 黃色變橙色      C. 黃色變紅色      D. 橙色不變

       20．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是      (  A  )

    A. c(K^＋)＞c(Al³⁺)     B. c(K^＋)＝c(Al³⁺)     C. c(H^＋)＝c(OH^-)     D. c(Al³⁺)＜c(H⁺)

21．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)₂(s) ＝ Ca²⁺＋2OH^－

    加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是                                    (  B  )

    A. Na₂S溶液      B. AlCl₃溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

       解析：AlCl₃溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，導(dǎo)致Ca(OH)₂減少溶解而減少。

22．CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                   (  B  )

Ａ. CH₃COOH電離作用大于CH₃COONa的水解作用     

Ｂ. CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH電離作用

Ｃ. CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

Ｄ. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH電離

23．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，

       HIn(aq)H⁺(aq)＋I(xiàn)n^-(aq)

       紅色                黃色

濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸  ② 石灰水  ③ NaCl溶液  ④ NaHSO₄溶液  ⑤ NaHCO₃溶液  ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是                           (  C  )

Ａ. ①④⑤      Ｂ. ②⑤⑥      Ｃ. ①④      Ｄ. ②③⑥

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――電解質(zhì)類(lèi)型

高考點(diǎn)拔

       該題型包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)是電離平衡的兩大基礎(chǔ)物質(zhì)，反映電解質(zhì)強(qiáng)弱的問(wèn)題貫穿了整個(gè)過(guò)程：溶液的導(dǎo)電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類(lèi)水解。要從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)強(qiáng)電離和弱電離，解題中要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的同與不同的規(guī)律。

實(shí)戰(zhàn)演練

1．下列物質(zhì)中最難電離出H⁺ 的是                                       (  B  )

    Ａ. CH₃COOH      Ｂ. C₂H₅OH       Ｃ. H₂O       Ｄ. C₆H₅OH  2．下列物質(zhì)的水2.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是                                    (  D  )

A. CH₃CH₂COOH                B. Cl₂                   C. NH₄HCO₃                D. SO₂

       3．100 mL 6 mol / L H₂SO₄跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的                 (  BC )

    A. 碳酸鈉(固體)         B. 水         C. 硫酸鉀溶液         D. 硫酸銨(固體)

4．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                     (  BD )

A. NaOH(s)        B. H₂O        C. NH₄Cl(s)        D. CH₃COONa(s)(94MCE)

       5．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸         B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液(00春京)

       C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

       6．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是                                    (  BC )

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

       7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是   (  AC )

A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B. 甲燒杯中的酸過(guò)量

C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋）始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

8．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是                        (  AD )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2

    B. 甲酸能與水以任何比例互溶

    C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

       9．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是                                     (  D  )

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵(02春理綜)

B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

10．在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是                    (  AC )

A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)

B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取

C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

       11．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是                                  (  D  )

A．加熱該酸至沸騰也不分解          B．該酸可以分解石灰石放出CO₂(01春京)

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解      D．該酸濃度為0.1 mol / L時(shí)的pH為 1

12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：_________________________________________________________。

12. 各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是強(qiáng)酸。(此空2分，答出稀釋、測(cè)pH值，指出pH值變化，判斷正確的給2分；凡答稀釋、測(cè)pH值，未答判斷的只給1分；雖答稀釋、測(cè)pH值，但后面判斷錯(cuò)誤的給0分；答其它方法和判斷的都不給分。)

13．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：(01上海)

甲：① 稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；

② 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是      

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處                             
                 、                                                          

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

13．（1）100 mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣分）

（2）＞b（多選扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)

14．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是                                                                       (  D  )

Ａ. 加入的堿過(guò)量              Ｂ. 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

    Ｃ. 生成的鹽不發(fā)生水解        Ｄ. 反應(yīng)后溶液中A^-，M⁺物質(zhì)的量濃度相等

       16．已知一種c(H⁺)＝1×10^-3 mol／L的酸和一種c(OH^－)＝1×10^-3 mol／L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是                                        (  B  )

    A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)         B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

    C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)         D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B  )

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽        B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(01廣東河南)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)      D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

       18．某制藥廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是                                                               (  B  )

       A. NaOH溶液的體積大于氨水          B. NaOH溶液的體積等于氨水

       C. NaOH溶液的體積小于氨水          D. 無(wú)法判斷

    19．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是                                               (  B  )

    A. 一樣多            B. 醋酸比硫酸多           C. 硫酸比醋酸多             D. 無(wú)法比較

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――電解

高考點(diǎn)拔

       電解的題型包括五判斷、二寫(xiě)、一比較和三解釋。

五判斷是判斷池型(一般電解、電鍍和電解精煉)，判斷電極(陽(yáng)極和陰極)，判斷電子流動(dòng)方向，判斷電極上析出產(chǎn)物，判斷電極附近或整個(gè)溶液的酸堿性；二寫(xiě)是寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式；

一比較是利用電化學(xué)知識(shí)比較金屬的活動(dòng)性；

三解釋是利用電化學(xué)知識(shí)解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護(hù)和某些反應(yīng)速率加快的原因。

解好這類(lèi)題要能正確判斷電池的陰陽(yáng)極，掌握電解的兩個(gè)放電順序，電解的三大類(lèi)和八小類(lèi)，以及幾個(gè)典型的電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律。

實(shí)戰(zhàn)演練

1．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是(  C  )

A. HCl            B. NaOH            C. Na₂SO₄            D. NaCl(92MCE)

       2．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是            (  A  )

       A. 4＞2＞1＞3             B. 2＞1＞3＞4             C. 4＞2＞3＞1             D. 3＞2＞4＞1

       3．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是                                         (  A  )

a極板

b極板

x電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO₄

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO₃

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl₂

            4．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                (  AC )

A. 銅鋅原電池中銅是正極                 B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

       C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極     D. 電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

           5．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是( AC)

    A. 稀NaOH溶液                       B. HCI溶液

C. 酸性MgSO₄溶液                    D. 酸性AgNO₃溶液

       6．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是                             (  D  )

A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

       7．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

                                                                         (  C  )

A. a為負(fù)極、b為正極             B. a為陽(yáng)極、b為陰極(03上海化學(xué))

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

       8．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是                                         (  B  )

A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl(02上海)

C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

       9．下列敘述正確的是                                                (  B  )

    ① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 

② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③ 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④ 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O

A. ①②③④⑤      B. ①③④⑤      C. ①③⑤      D. ②④

       10．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎肔i₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：(00理綜)

       陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2 ® 4CO₂＋4e^-

       陰極反應(yīng)式：                                        

       總電池反應(yīng)式：                                          

       答案：O₂＋2CO₂＋4e^- ＝2；2CO＋O₂＝2CO₂

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：  (98上海)

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1) 在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值         （選填：不變、升高或下降）

(2) 工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ，                            

(3) 如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇式劑除去，該鋇試劑可以是       （選填a、b、c，）

    a. Ba(OH)₂      b. Ba(NO₃)₂      C. BaCl₂ 

(4) 為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序?yàn)?u>      （選填a，b，c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

    b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

(5) 脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)       、冷卻、       （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl   

(6) 在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      

11. (1)2Cl^-－2e^- → Cl₂；升高   （2）Ca²⁺＋CO→CaCO₃↓；Mg²⁺＋2OH^-→Mg(OH)₂↓  (3) a  c    (4) b  c    (5) 蒸發(fā)；過(guò)濾    (6) NaCl＋H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH  

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――溶液的pH

       溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類(lèi)題型，是電解質(zhì)溶液的一個(gè)宏觀表現(xiàn)，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對(duì)溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據(jù)溶液的濃度或兩溶液的反應(yīng)計(jì)算pH，以及根據(jù)溶液的pH計(jì)算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關(guān)規(guī)律才能正確解題。

1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是              (  C  )

A. NH₄Cl    B. NH₄HCO₃    C. NH₄HSO₄    D. (NH₄)₂SO₄

2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是                                                 (  D  )

A  鹽酸        B  硫酸        C  高氯酸        D  醋酸

3．室溫時(shí)，若0.1 mo1?L^-1的一元弱堿的電離度為l％，則下列說(shuō)法正確的是(  A  )

    A. 該溶液的pH＝11

    B．該溶液的pH＝3

    C．加入等體積0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＝7

    D. 加入等體積0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＞7

    4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 為7.2           B. 為8            C. 為6            D. 無(wú)法計(jì)算

5．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是                                                             (  D  )

A. 11∶1            B. 9∶1            C. 1∶11            D. 1∶9

       6．某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為                             (  B  )

       A. V(酸) ＝ 10²V(堿)             B. V(堿) ＝ 10²V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(堿)               D. V(堿) ＝ 2V(酸)

       7．某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是                                                                  (  BC )

       A. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

       B. 酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^-的濃度

       C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度

       D. 酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^-的濃度

       E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

       8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是                 (  C  )

A. 0.5 mol / L        B. 0.1 mol / L        C. 0.05 mol / L        D. 1 mol / L

       9．某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是                                                         (  D  )

       A. 雨水樣品酸度逐漸減小

       B. 雨水樣品酸度沒(méi)有變化

       C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO₂

       D. 雨水樣品中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄

10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為

                                                                     (  C  )

    A. 0.4              B. 2              C. 12               D.13.6

       11．等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH值等于( D )

       A. 2.0                          B. 12.3                         C. 1.7                          D. 12.0

       12．60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為

                                                                       (  B  )

       A. 0.5                   B. 1.7                   C. 2                      D. 13.2

       13．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3

       14．c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH₁＞pH₂，a₁＞a₂，則c₁和c₂的關(guān)系                          (  C  )

       A. 為c₁＞c₂          B. 為c₁＝c₂          C. 為c₁＜c₂          D. 無(wú)法確定

15．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是                                                       (  AD )

A. 中性溶液的AG＝0

B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG＝12

D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG＝12

       16．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是                                                         (  D  )

       A. 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

       B. 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

       C. 在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

       D. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

       17．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c()＝0.105 mol / L，c(Al³⁺)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假設(shè)溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和)，則c(K⁺)為                                                      (  B  )

       A. 0.045 mol / L           B. 0.035 mol / L           C. 0.055 mol / L           D. 0.040 mol / L

18．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是           (  D  )

    A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液

    B. pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液

    C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液

    D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

19．下列液體pH值＞7的是                                             (  A  )

A. 人體血液       B. 蔗糖溶液                  C. 橙汁            D. 胃液(99上海)

       20．下列溶液一定是堿性的是                                            (  A  )

       A. 溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)          B. 溶液中含有OH^-

       C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色       D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色

21．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為    (  C  )

A. 9          B.10          C.11         D.12

22．用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是：_________________________________

___________________________________________________________________________。

答．把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。

23．濃度均為0.1mol / L的8種溶液：① HNO₃  ② H₂SO₄  ③ HCOOH  ④ Ba(OH)₂  ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編號(hào))_________________________。

    答. ②①③⑧⑦⑥⑤④

　　24．25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b 和a＝0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；

　　(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

　　(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

(3) a的取值范圍是_______________________________________。

       答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3   (2) 否；若a＝5，c(H⁺)_a＝10^-5 mol?L^-1，則b＝10，c(OH^-)_b＝10^-4 mol?L^-1，

       ＞1，不符合題意，故a≠5

       ＝10^(a+b-14)＜1

       所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。

       又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜

       25．在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________。

25 . 強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15。(注：若答“強(qiáng)酸的c(H⁺)與強(qiáng)堿的c(OH^-)之比為1∶10”，以及其它未用pH表達(dá)的，均為零分。)

       解析：“兩種溶液混合后呈中性”是解本題的主要線索。由于10體積強(qiáng)酸溶液與1體積強(qiáng)堿溶液混合后呈中性，可見(jiàn)強(qiáng)酸溶液的濃度小于強(qiáng)堿溶液的濃度，并且是10倍的關(guān)系，因此可判斷出，兩種溶液的pH與和pOH，即pH_a與和pH_b之間相差為1。據(jù)此，可寫(xiě)出關(guān)系式：pH_a－1＝14－pH_b，因此，pH_a＋pH_b＝15。

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――水的電離

知識(shí)點(diǎn)拔

    該題型包括水的電離平衡的移動(dòng)及計(jì)算水中電離的氫離子或氫氧根離子的濃度。要掌握以下的知識(shí)和規(guī)律。

    1. K_w＝c(H⁺) c(OH^-)。由于水中c(H⁺)＝c(OH^-)，純水總是中性的。

    2. 不能認(rèn)為c(H⁺)或c(OH^-)等于10^-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，應(yīng)比較c(H⁺)和c(OH^-)的大小。

3. 已知水中的c(H⁺)或c(OH^-)并不能確定溶液的酸堿性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是堿(或堿性)溶液。

4. 什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動(dòng)？

(1) 酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動(dòng)，造成c(H⁺)≠c(OH^-)，α_w下降。酸溶液的pH值表示的c(H⁺)為溶質(zhì)酸的，通過(guò)水的離子積(K_w) 的公式計(jì)算出水電離的c(OH^-)_w，c(H⁺)_w＝c(OH^-)_w。堿溶液的pH值表示的c(H⁺)則為水電離出的c(H⁺)_w，因?yàn)閴A本身不含有H⁺。

    (2) 水解鹽可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，α_W增大。 只有一種弱離子水解，則c(H⁺)≠c(OH^-)；若雙水解，則可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液的pH值表示的是水電離的c(H⁺)_W(與堿溶液相同)，水解呈堿性的鹽溶液的pOH值表示的是水電離的c(OH^-)_W(與酸溶液相同)。

(3) 溫度可以影響水的電離平衡。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，α_W增大，K_W增大，pH值降低，但c(H⁺)_w＝c(OH^-)_w。常溫時(shí)水的離子積 K_W＝10^-14，100℃時(shí)，K_W＝10^-12。

    6．對(duì)于極稀的酸、堿溶液，水的電離不可忽視。例如，c(H⁺)＝10^－8 mol / L的鹽酸，如果認(rèn)為pH＝8則錯(cuò)了，因?yàn)樗崛芤旱膒H值在常溫時(shí)是小于7的。在計(jì)算溶液的pH值時(shí)，要考慮水電離的c(H⁺)和c(OH^－)，設(shè)水電離的c(H⁺)＝c(OH^－)＝x mol / L，則根據(jù)水的離子積可得出如下代數(shù)方程式：(10^－8＋x)x＝10^－14，10^－8x＋x²＝10^－14。由于x已很小了，故x²更小，可忽略不計(jì)，10^－8x＝10^－14，x＝10^－6，即該稀鹽酸的pH＝6。

題型練習(xí)

       1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小                  (  C   )

       A. 大于                B. 等于                C. 小于                D. 不能肯定

       2．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為             (  CD )

　　 A．1.0×10^-7 mol?L^-1　　　　　　 B．1.0×10^-6 mol?L^-1

　　 C．1.0×10^-2 mol?L^-1　　　　　　 D．1.0×10^-12 mol?L^-1

       3．水的電離過(guò)程為H₂OH⁺＋OH^- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×l0^-14，K(35℃)＝2.1×l0^-14。則下列敘述正確的是                                (  D  )

           A. c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

    B. 在35℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^-)

    C. 水的電離度a(25℃)＞a(35℃)

    D. 水的電離是吸熱的

4．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H⁺)＝2.4×10^-7 mol / L，則c(OH^-)為        (  A  )

       A. 2.4×10^-7 mol / L               B. 0.1×10^-7 mol / L

       C.  mol / L            D. c(OH^-)無(wú)法確定

       5．pH為4的FeCl₃溶液和pH為10的K₂CO₃溶液中，水的電離度分別為a₁和a₂，則它們的大小關(guān)系是                                                         (  C  )

    A. a₁＞a₂          B. a₁＜a₂          C. a₁＝a₂         D.無(wú)法判斷

       6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是    (  A  )

       ① pH＝0的鹽酸                   ② 0.1 mol / L的鹽酸

       ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液        ④ pH＝11的NaOH溶液

       A. 1∶10∶100∶1000               B. 0∶1∶12∶11

       C. 14∶13∶12∶11                 D. 14∶13∶2∶3

       7．90℃時(shí)水的離子積K_w＝3.8×10^-13，該溫度時(shí)純水的pH                 (  B  )

A. 等于7         B. 小于7          C. 大于7          D. 無(wú)法確定

       8．在80℃時(shí)，純水的pH值小于7 ，為什么？

       答. 已知室溫時(shí)，純水中的c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7 mol / L，又因水的離解(H₂OH⁺＋OH^-)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使c(H⁺)＝c(OH^-)＞10^-7 mol / L，即pH＜7。(若只答出溫度升高純水電離度增大的給1分；若只答c(H⁺)＝10^-7 mol / L，pH＜7，該題為0分)

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)計(jì)算

       氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系――得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。

1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^- ；HNO₂→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B.           C. Cl₂                  D. HNO₂

       2．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃ ― HNO₃＋N₂＋

H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                              (  C  )

       A. 1∶1                 B. 5∶4                 C. 5∶3                 D. 3∶5

       3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是                       (  C  )

    A. NO₂             B. NO              C. N₂O              D. N₂

       4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                              (  A  )

       A. 1∶3                 B. 2∶3                 C. 1∶1                 D. 4∶3

    5．在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為  (  C  )

    A. 3∶1          B. 1∶3          C. 1∶2          D. 2∶1

6．能從水溶液中還原6 mol H⁺的是                                       (  D  )

    Ａ. 2 mol Fe      Ｂ. 6 mol OH^-      Ｃ. 6 mol I^-      Ｄ. 6 mol Li

7．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                        ，該反應(yīng)中，      mol的溴酸鉀中含有m g溴元素，它能        （填氧化或還原）      mol的         （填寫(xiě)離子或物質(zhì)名稱(chēng)）

       7. ＋5Br^-＋6H⁺＝3Br₂＋3H₂O；氧化；；Br^-

8．用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                                                   (  D  )

A. ＋1                        B. ＋2                         C. ＋3                         D. ＋4

9．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如  NO₂）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3 HNCO

    HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O。

   （1）寫(xiě)出HNCO和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   （2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收 1.0 kg NO₂氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。

9．（1）

HNCO中的氮元素被氧化，NO₂中的氮元素被還原。

   （2）1.0 kg×＝ 1.2 kg

   （若配平方程式有誤，但計(jì)算列式有合理之處，可酌情給分。）

　　10．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

　　(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2) 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

       10.

       (1)                                      

       (2) 6 mol NO還原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，兩者相差1 mol N₂�，F(xiàn)相差1.4g，＝0.05 mol，相當(dāng)于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反應(yīng)。

       依題意，NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：

       0.3 mol NO和0.7 mol NH₃

       0.8 mol NO和0.2 mol NH₃

    11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃ ＝ 6NH₄Cl＋N₂

    使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl₂和10% N₂)通過(guò)濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH₃后)體積為0.672 L(50% Cl₂和50%N₂)。問(wèn)反應(yīng)中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

解析：此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過(guò)程中用氯量為：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，折算為物質(zhì)的量為0.03 mol。由化學(xué)方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。

    12．把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃ ＝ 6NH₄Cl＋N₂

    現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1 mol的NH₃被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH₃)(MCE79副.六.1)

    12.  2.24 L    N₂、Cl₂各占50%，分別為1.12 L

試題詳情

常考點(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)

       該類(lèi)問(wèn)題包括：判斷或選擇氧化還原反應(yīng)，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。要抓著氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價(jià)的變化，以此可判斷是否為失去。由“升失氧還氧、降得還氧還”及兩順兩反的關(guān)系及相應(yīng)規(guī)律，可判斷兩性?xún)蓜�；再結(jié)合兩等量關(guān)系可正確標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

氧化還原反應(yīng)概念

    1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (  D  )

    A. 3CuS＋8HNO₃ ＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

    B. 3Cl₂＋6KOH ＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

    C. 3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH ＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D. 3CCl₄＋K₂Cr₂O₇ ＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

       2．下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是                 (  A  )

    A．用油脂制肥皂               B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉     D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

3．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是            (  C  )

    A. Na^＋、、K^＋、OH^－         B. Fe^3＋、H^＋、、

    C. Fe³⁺ 、SCN^－、、Cl^－        D. 、OH^－、Na^＋、  

4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）

       (1) G ® Q＋NaCl                (2) Q＋H₂O  X＋H₂

       (3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H₂O      (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H₂O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?nbsp;                            (  B  )

Ａ. QGZYX      Ｂ. GYQZX      Ｃ. GYZQX      Ｄ. ZXGYQ

       解析：(1)為歧化反應(yīng)，Q中氯元素的化合價(jià)大于G；(2)中H元素的化合價(jià)降低，則氯元素的化合價(jià)升高，故X中氯元素的化合價(jià)大于Q；(3)也是歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價(jià)大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價(jià)大于Q，而小于X中氯元素的化合價(jià)。故應(yīng)選B。

5．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是                                 (  D  )

    ① HCl  ② H₂S  ③ O₂  ④ CO₂  ⑤ Cl₂  ⑥ NO ，

    A. ①③⑤       B. ②⑤⑥       C. ③④⑤       D. ③⑤⑥ 

氧化劑和還原劑

1．化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrF_x中，x＝________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？___________________________________。

1．（1）3

（2）3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 

（3）氧化劑是BrF₃；還原劑是H₂O、BrF₃

2．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO₂列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是                   (  A  )

  A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑          B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑

    C．二氧化氯是離子化合物        D．二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)

3．下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是                       (  AC )

    A. 二氧化硫通入氫硫酸中                B. 氯氣通入NaOH溶液中

    C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中      D. 硫化氫通入溴水中

       4．金屬加工后的廢切削液中含2―5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

       第一步：    NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

       第二步：    NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

       下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是                                    (  D  )

       ① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)    ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

       A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤

5．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

                     KMnO₄＋HBr  Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O

其中還原劑是__________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

________mol。

       答：HBr；0.5 。

   6．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol ／ L  KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

    (1) 推算出x＝              ，y＝ _________

    (2) 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))

    (3) 反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________

    (4) 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

   H₂O＋O₂

       D. H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH ― K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

       (1) H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))          ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為  

                                       。

       (2) H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))          。

       (3) H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))          ，其理由為                      

                                       。

       2.    (1) D；3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH ＝ 2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

       (2) C     (3) A；這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)

3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是                    (  A  )

       H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄

       2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

       3FeCl₂＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋2FeCl₃＋2H₂O＋NO­

A. H₂SO₃＞I^- ＞Fe²⁺ ＞NO         B. I^- ＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞NO

       C. Fe²⁺ ＞I^- ＞H₂SO₃＞NO         D. NO＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞I^-

    4．根據(jù)反應(yīng)式：(1) 2Fe³⁺＋2I^－ ＝ 2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，(2) Br₂＋2Fe²⁺ ＝ 2Br^－＋2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是                                  (  B  )

    A. Br^－、Fe²⁺、I^－   B. I^－、Fe²⁺、Br^－   C. Br^－、I^－、Fe²⁺    D. Fe²⁺、I^－、Br^－

5．鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。

(1) 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

Fe(NO₃)＋NaOH＋Cl₂─Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

反應(yīng)中      元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為          

(2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是                            

5. （1）2  16  3  2  6  6  8；Fe （或鐵）；6e^-

（2）還原產(chǎn)物Fe³⁺發(fā)生水解生成Fe(OH)₃膠體，能吸附雜質(zhì) 

    6．(1) 1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ŽK₂MnF₆＋ŽSbF₅ ¾ ŽKSbF₆＋ŽMnF₃＋ŽF₂

反應(yīng)中         元素被還原。

  (2) 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)類(lèi)似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素

    [如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：

    Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－，試寫(xiě)出以下的反應(yīng)式：

    ① (CN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

    ② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)₂的離子方程式：                

6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或錳)

(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O  ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2

試題詳情

常考點(diǎn)高考題――同分異構(gòu)體(下)

       同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。

1．某芳香化合物A的分子式為C₇H₆O₂，溶于NaHCO₃，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生。

   （1）寫(xiě)出化合物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

   （2）依題意寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

   （3）A有幾個(gè)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1．

（1）

（2）

（3）有4個(gè)同分異構(gòu)體

、、、

2．某有機(jī)物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

① 在25℃時(shí)，電離常數(shù)K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

② A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物

③ 1 mol A慢慢產(chǎn)生l.5 mol氣體

④ A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

試回答：（l）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是       （多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個(gè)羧基

（c）肯定有羥基            （d）有－COOR官能團(tuán)

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含－CH₃）為                         

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 

（4）A的一個(gè)同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是                             

2．（1）b c

（2） （或   ）

（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br₂→

（＋Br₂→  也可）

（4）

3．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH₂CH₂CH₂OH）含量不得超過(guò)1 ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有                                                                (  B  )

A. 2種        B. 3種        C. 4種        D. 5種

    4．已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)與C₆H₆(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

    則硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體的數(shù)目為                (  C  )

    A. 2        B. 3        C. 4        D. 6

5．人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是                       (  C  )

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ②和④

6．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式是           ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

（2）寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

（3）寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。① 屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③ 每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

6．（1）C₅H₁₂O₄ 

（2）C(CH₂OH)₄＋4CH₃COOHC(CH₂OCCH₃)₄＋4H₂O

（3）CH₃CH₂OH  HOCH₂CH₂CH₂OH  HOCH₂ CH₂CH₂OH

       7．A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N。

       (1) 化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(－CH₃)�；衔顰的結(jié)構(gòu)是_____________。

       (2) 化合物B是某種分子式為C₉H₁₂的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在芳環(huán)上)�；衔顱的結(jié)構(gòu)式是_______________。

       8． A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是                (01浙江理綜化)

反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。

以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是               

X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。反應(yīng)②屬于          反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng))。

    8. (1) B和C         (2) E    ；                  (3分)；還原(或加成、加氫、催化加氫等)

9．某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH₃、兩個(gè)－CH₂－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種(本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體)           (  C  )

A. 2       B. 3       C. 4       D. 5   

試題詳情

常考點(diǎn)高考題――同分異構(gòu)體(上)

       同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。

1．互為同分異構(gòu)體的一對(duì)物質(zhì)是                                        (  B  )

A. 乙醇和乙醚              B. 硝基乙烷和氨基乙酸     

C. 淀粉和纖維素            D. 乙酸和乙酸酐

2．下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是                                 (  D  )

A. 丙酸和甲酸乙酯           B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇

C. 異丁醇和乙醚             D. 丙酰胺和丙氨酸

3．下列各組化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是                               (  C  )

A. 蔗糖和葡萄糖        B. 乙醇和丙醛        C. 乙酸和甲酸甲酯

D. 苯和已烷            E. 萘和蒽

4．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是(  C.  )

A. 1        B. 2        C. 3        D. 4        E. 5  

5．某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH₃、兩個(gè)－CH₂－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)五個(gè)或五個(gè)以上的，本小題就被判為0分）

(1)          (2)          (3)          (4)         

5．下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是              (  C  )

A. CH₄O        B. C₂HCl₃        C. C₂H₂Cl₂        D. CH₂O₂

6．下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是                                         (  A  )

7．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是            (  D  )

       A. (CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃              B. (CH₃CH₂)₂CHCH₃

       C. (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂                D. (CH₃)₃CCH₂CH₃

8．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是      (  C  )

       A. C₃H₈            B. C₄H₁₀            C. C₅H₁₂            D. C₆H₁₄

9．1,2,3－三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。

       據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5－五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是

                                                                         (  A  )

       A. 4              B. 5              C. 6              D. 7

10．一氯丁烯(C₄H₇Cl)的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種：

其中，兩兩等同的式子是       和       ，       和       。

       答. F；G；I；J

       11．有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫(xiě)為B式。C式是1990年公開(kāi)報(bào)導(dǎo)的第1000萬(wàn)種新化合物。

       則此化合物C中的碳原子數(shù)是         ，分子式是             。若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有―CH₃基團(tuán)。請(qǐng)寫(xiě)出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(任意一種，填入上列D方框中)

答. 14 ；C₁₄H₂₀O ；

12．A是一種酯，分子式是C₁₄H₁₂O₂，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到。A不能使澳（CCl₄溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92)

(1) 寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

    A                    B                    C                   

(2) 寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以限NaOH反應(yīng)。

                         、                        

（用鄰、間、對(duì)或o、m、p表示CH₃C₆H₄OH的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可。）

13．已知丁基共有四種。不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C₅H₁₀O的醛應(yīng)有    (  B  )

       A. 3種                         B. 4種                         C. 5種                         D. 6種

       14．液晶是一類(lèi)新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物。  (MCE93)

(2) 醛A的異構(gòu)體甚多。其中屬于酯類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有

15    萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為      或    ，兩者是等同的。苯并[a]芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)(存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中)。它的分子由五個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可表示為(Ⅰ)或(Ⅱ)式，這兩者也是等同的�，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式(A)~(B)，其中

（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的結(jié)構(gòu)式是____________；

（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分異構(gòu)體的是___________。

       答. A、D    B

16．有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿(mǎn)足的條件是                 

                                                。

若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是(寫(xiě)出分子式)          ，            ，           。

并寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小的含有甲基（-CH₃）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    

      ，               。

16. A、B的分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù))；C₂H₄O₂；CH₃COOH；HCOOCH₃

17．(2) 降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖，按鍵線式(以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H未表示出來(lái))寫(xiě)出它的分子式         ，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有     種。

(3) 將苯分子種的一個(gè)碳原子換成氮原子，得到另一種穩(wěn)定的有機(jī)化合物其其相對(duì)分子質(zhì)量為                。

       17. (2) C₇H₁₂ ；3

18．有機(jī)物A、B、C中碳、氫、氧三種元素物質(zhì)的量之比均為1∶2∶1，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)。B₁、B₂是B的同分異構(gòu)體；又知：

I：A在常溫下為氣體，且A＋C₆H₅OHZ(高分子化合物)

    II： B₁在16.6℃以下凝為冰狀晶體，

    且B₁＋Na₂CO₃ X(最簡(jiǎn)單的烴)＋CO₂

       III：B₂為無(wú)色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

    IV：1 molC完全燃燒需要3 mol氧氣

    試回答：(1) B₂的名稱(chēng)           ，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A          B      

    (2) 寫(xiě)出X®Y的化學(xué)方程式：                                 

    (3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                ，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類(lèi)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              、               

18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH₂CHO

19．有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中M（C₃H₄O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種

     試寫(xiě)出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A          ，M          ，物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體為                                              ；

N＋B→D的化學(xué)方程式：                                     

反應(yīng)類(lèi)型：X                    Y                     

    20．化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C₄H₈O₃）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。(98上�；瘜W(xué))

試寫(xiě)出：化學(xué)方程式A→D                                                 ，

B→C　　　　　　　　　　　　　　　                                  ，反應(yīng)類(lèi)型A→B                 ，B→C                  A→E                   ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體（同類(lèi)別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：              及               

A→B 消去反應(yīng)； B→C 加聚反應(yīng)；  A→E縮聚反應(yīng)

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

      A的同分異構(gòu)：

    21．(1) 今有A、B、C3種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物分子式都是C₈H₉NO₂，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中。

(2) 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)式。它的分子式也是C₈H₉NO₂，分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物。請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)：           。

21．（1）（C）（A）（B）

    22．在C₃H₉N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為( D)

    A. 1             B. 2             C. 3            D. 4 

       23．     烷基取代苯          可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成               ，

但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C―H鍵，則不容易被氧化得到                �，F(xiàn)有分子式是 C₁₁H₁₆  的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為

             的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是                           、  

。

       請(qǐng)寫(xiě)出其它4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         、                       、

                      、                        。

24．某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成C，C能使石蕊試液變紅。(00上�；瘜W(xué))

已知：

    試寫(xiě)出：

   （1）A的分子式                

   （2）化合物A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

    A                    C                   

    (3) 與C同類(lèi)的同分異構(gòu)體(含C)可能有          種

24．（1）C₁₀H₂₀

   （2）；

   （3）4種

25． 2000年，國(guó)家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷(xiāo)售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫(xiě)為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是。

（1）PPA的分子式是：_______________________。

（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱(chēng)是_________基和________基（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)漢字）。

（3）將φ－、H₂N－、HO－在碳鏈上的位置作變換，可以寫(xiě)出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

請(qǐng)寫(xiě)出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要寫(xiě)出－OH和－NH₂連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體；寫(xiě)出多于4種的要扣分）：

______________、______________、______________、______________。

25．（1）C₉H₁₃NO

（2）羥基、氨基

（3）

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――化學(xué)平衡計(jì)算

       掌握可逆反應(yīng)中各種物質(zhì)的初始量、變化量及平衡量，以及它們間的關(guān)系，就能解答一般化學(xué)平衡的計(jì)算題。只不過(guò)對(duì)于特殊的平衡有其特殊的規(guī)律，可進(jìn)行特殊解法或技巧解題。

一般化學(xué)平衡問(wèn)題的計(jì)算

    1．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B 2C  若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是                                      (  A  )

① 原混合氣體的體積為1.2V L           ② 原混合氣體的體積為1.1V L

③ 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L    ④ 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

    A. ②③          B. ②④          C. ①③          D. ①④

       2．在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為                                                             (  B  )

       A. 67%        B. 50%        C. 25%        D. 5%(99廣東)

3．在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

                      A(g)＋2B(g) 2C(g)

    反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為                                                               (  A  )

A. 40%            B. 50%            C. 60%            D. 70%

   4．在373K時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行至2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol / L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是                                       (  B  )

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (L?s)

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄0.25 mol

D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率(90MCE)

    5．m mol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄，將平衡混和氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是                 (  D  )

A. 3m＋n mol                  B. m＋n－3p mol

C. 3m＋n＋2p mol              D. m＋n mol

       6．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

                                                                         (  B  )

       A. ×100%                   B. ×100%

       C. ×100%                 D. ×100%

    7． 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：

            aA＋bBcC(s)＋dD

    當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

    (1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a＝             、b＝          、

                                           c＝             、d＝          。

    (2) 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

    A           B           C            D         

(3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為             反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

7. (1) 2；1；3； 2    (2) 氣；固或液；氣        (3) 放熱

    8．1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V₂O₅催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：

        2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)

    若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的___________% 。    8．80%

9．(6分)在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1) 若x ＝ 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于____________。

(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：________________

___________________________________________________________。

9．(1) 正反應(yīng)    7.0    提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol。

                  D      ＋      2E            2F

      起始時(shí)：   6.5               x                 2.0

      平衡時(shí)： 6.5－a           x－2a             2.0＋2a

    因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿(mǎn)足：

      (6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12            x ＝3.5＋a

      x －2a＞0                                    x＞2a

解之：x＜7.0

(2) 不相等； 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，無(wú)論理由是否正確，此小題均為0分。② 對(duì)于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。)

10．I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為         mol。(03廣東化)

（2） 若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為    mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量        （選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是                                                    。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                        。

II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是                                          。

10．（1）（1－a）  （2）3a  （3）2；3－3a；丁

若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若，B的物質(zhì)的量等于2 mol；

若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2 mol

（4）    （5）乙；因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b。

求同平衡計(jì)算

    1．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)  3C(g)＋D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是         (  A  )

    A. 3 mol C＋1 mol D               B. 4 mol A＋2 mol B

    C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D

    D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B

       2．在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：                     。(93

    當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    (1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，則c ＝ __________。

    (2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。

    (3) a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：_______________________、_________________________。

答：(1) 2    (2) 0.25； .5    (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2

    3 ．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

         H₂(g)＋Br₂(g)  2HBr(g)

    已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：(調(diào)研96.24)

編   號(hào)

起    始    狀    態(tài)

平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)

H₂

Br₂

HBr

已知

1

2

0

a

(1)

2

4

0

(2)

1

0.5

(3)

m

n(n≥2m)

    答：(1) 2a    (2) 0   0.5    (3) 2(n－2m)    (n－m)a

確定化學(xué)方程式

    1．某溫度時(shí)，濃度都是1 mol / L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)平衡后[X₂]為0.4 mol / L，[Y₂]為0.8 mol / L，生成的[Z]為0.4 mol / L，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是(三南91.23)                                             (  C  )

    A. X₂＋2Y₂  2XY₂            B. 2X₂＋Y₂  2X₂Y

    C. 3X₂＋Y₂  2X₃Y            D. X₂＋3Y₂  2XY₃

連續(xù)平衡的計(jì)算

1．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

    NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)       2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

    當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，則NH₃的濃度為    (  D  )

    A. 3.5 mol / L      B. 4 mol / L       C. 4.5 mol / L        D. 5 mol / L

確定n值

    1．在一個(gè)6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)  2Q(g)＋nR(g)

達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是                                                     (  D  )

    A. 3              B. 4              C. 5              D. 6

2．在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

                     2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)

反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是                                                                       (  A  )

       A. 2              B. 3              C. 4              D. 5

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