機密★啟用前 【考試時間：5月5日　　　15:00～17:00】

昆明市2008~2009學年高三復習適應性檢測

理科數(shù)學試卷

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時120分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題 ，共60分）

注意事項：

1．  答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號在答題卡上填寫清楚，并認真核準條形碼上的考號、姓名，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2． 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試卷上的答案無效。

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么                         球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                        其中R表示球的半徑

                       球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么              

n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k次的概率                其中R表示球的半徑

試題詳情

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文科數(shù)學試卷

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時120分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

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參考公式：

如果事件A、B互斥，那么                          球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                      其中R表示球的半徑

                        球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么               

n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k次的概率             其中R表示球的半徑

試題詳情

有機物的衍變關系

考點聚焦

    1．掌握種類烴（烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應，并能結(jié)合同系列原理加以應用。

    2．以一些典型的烴類衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙脂、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的應用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結(jié)合高考資源網(wǎng)同系列原理加以應用。

    3．通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

知識梳理

    一、有機物的衍變關系

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如果事件A、B互斥，那么                         球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                        其中R表示球的半徑

                       球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么              

n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k次的概率                其中R表示球的半徑

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有機物的性質(zhì)、推斷、鑒別及合成

考點聚焦

    綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具高考資源網(wǎng)有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。

知識梳理

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如果事件A、B互斥，那么                          球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                      其中R表示球的半徑

                        球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么               

n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k次的概率             其中R表示球的半徑

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化學鍵 晶體結(jié)構(gòu)

考點聚焦

1、理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。

2、了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。

知識梳理

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論是高考的熱點之一。要求理解高考資源網(wǎng)原子的組成和結(jié)構(gòu)，同位素，化學鍵，鍵的極性，晶體的類型和性質(zhì)等�？疾橹饕�集中在8電子結(jié)構(gòu)判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點高低判斷，化學式的推導及有關晶體模型的計算等，在體現(xiàn)基礎知識再現(xiàn)的同時，側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。近年來，往往從學科前沿或社會熱點立意命題，引導學生關注科技發(fā)展，關注社會熱點。

1.化學鍵、離子鍵的概念

化

學

鍵

定義

晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常叫做化學鍵。

強烈的體現(xiàn)形式

使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置 振動。破壞這種作用需消耗較大能量。

離

子

鍵

定義

陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

本質(zhì)

陰陽離子間的靜電作用

形成條件和原因

穩(wěn)定的陽離子

活潑金屬    MMⁿ⁺

活潑非金屬 X^m-       離子鍵

穩(wěn)定的陰離子

形成過程表示方法

mM+nX→

影響強度的因素及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。

2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。

2.共價鍵

定義

原子間通過共用電子對所形成的化學鍵,叫共價鍵

形成條件

一般是非金屬元素之間形成共價鍵,成鍵原子具有未成對電子

本質(zhì)

成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用.

表示方法

1.電子式:H     HH

2.結(jié)構(gòu)式  H―Cl          H

                      H―N―H 

形成過程

H×+.H

分

類

分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移

非極性鍵

定義：共用電子對不偏于任何一方

特定：存在于同種原子之間   A―A單質(zhì)、共價化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。

例：Cl₂、H₂O₂、Na₂O₂

極性鍵

定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方

特點：存在于不同種原子之間   B―A

共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵

鍵

參

數(shù)

鍵能

折開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量，這個鍵能就 叫鍵能。

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。

鍵長

兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。

鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。

鍵角

分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾高考資源網(wǎng)角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性

3.極性分子和非極性分子

類別

結(jié)構(gòu)特點

電荷分布特點

分子中的鍵

判斷要點

實例

非極性分子

空間結(jié)構(gòu)特點

正負電荷重心重疊，電子分布均勻

非極性鍵極性鍵

空間結(jié)構(gòu)特點

H₂、CO₂、BF₃、CCl₄、C₂H₂、C₂H₄

極性分子

空間結(jié)構(gòu)不對稱

正負電荷重心不重疊，由于分布不均勻。

極性鍵（可能還含有非極性鍵）

空間結(jié)構(gòu)不對稱。

HCl、H₂O、NH₃、CH₃Cl

4.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒

陰離子、陽離子

原子

分子

作用力

離子鍵

共價鍵

分子間作用力

性

質(zhì)

硬度

較大

很大

很小

熔沸點

較高

很高

很低

傳導

固體不導電，溶化或熔于水后導電

一般不導電，有些是半導體。

固體不導電，有些溶于水后導電

溶解性

易溶于極性溶劑

難溶

相似相溶

實例

鹽、強堿等

Si、SiO₂、SiC

干冰、純凈磷酸

5.化學鍵與分子間力的比較

概念

存在范圍

強弱比較

性質(zhì)影響

化學鍵

相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用

分子內(nèi)或晶體內(nèi)

鍵能一般120-800KL/mol

主要影響分子的化學性質(zhì)。

分子間力

物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用

分子間

約幾個或數(shù)十KJ/mol

主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

六、如何比較物質(zhì)的熔、沸點

1.由晶體結(jié)構(gòu)來確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高

  低的決定因素.

① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

   如:SiO₂＞NaCl＞CO₂(干冰)

② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.

   如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅

③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的

   熔、沸點一般越高.

   如:MgO＞NaCl

④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越

   高.

   如:F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ www .ks5 u.c om

⑤ 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高.

   如:Na＜Mg＜Al

2.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.

     一般熔、沸點:固＞液＞氣.

如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而并非共價鍵.

試題枚舉

1．（2008全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（    ）

A．SiO₂  CaCl   CBr₄    CF₂           B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                  D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

解析：物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關；分子晶體當組成高考資源網(wǎng)和結(jié)構(gòu)相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr₄＞CF₄。

答案：A。

點評：① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.

③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的

   熔、沸點一般越高.

④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越

   高.

例2．（2008全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（    ）

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于AB_n分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關。所以選項A中CO₂屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H₂O屬于V型結(jié)構(gòu)。

答案：B。

點評：極性分子和非極性分子的判斷和分子的穩(wěn)定性始終是高考的熱點和焦點。解答此類問題一定要根據(jù)規(guī)律逐步判斷，各個擊破。

例3(2008 海南)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:

A．SP，范德華力  B．sp²，范德華力  C．sp²，氫鍵    D．sp³，氫鍵

解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力的本質(zhì)及其應用，中等難度。在硼酸的晶體中，每個硼原子用3個sp²雜化軌道與3個氫氧根中的氧原子以共價鍵相結(jié)合，每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結(jié)合外，還通過每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結(jié)合外，還通過氫鍵同另一個硼酸分子中的氫原于結(jié)合成片層結(jié)構(gòu)。綜上所述，本題正確答案為C。

答案：C

例4(2008 海南)在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是:

 A．最易失去的電子能量最高

 B．電離能最小的電子能量最高

 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

解析：本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子核外電子能量大小比較及其應用，較易。最易失去的電子能量最高，電離能最小的電子能量最高，在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，選項ABD均正確。p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，所以C錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。

答案：C

例5(2008 海南)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:

A、ZXY₃     B、ZX₂Y₆     C、ZX₄Y₈     D、ZX₈Y₁₂

解析：本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計算及其應用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計算方法可知，一個Z原子，X原子為8*1/8（被8個晶胞共有）=1，Y原子為12*1/4（被4個晶胞共有）=3。所以化學式為ZXY₃  ，綜上所述，本題正確答案為A。

答案：A

例6、（2008山東）

氮是地球上極為豐富的元素。

( 1 ) Li₃N 晶體中氮以 N^-3存在，基態(tài)N^-3的電子排布式為＿。

( 2 ) 的鍵能為 942 kJ?mol^-1 , N－N 單鍵的鍵能為 247kJ?mol^-1，計算說明N₂ 中

的   鍵比＿鍵穩(wěn)定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH₃ )₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于 100 ℃ ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代號）。

a ．助燃劑

b . “綠色”溶劑  

c ．復合材料

d ．絕熱材料

( 4 ) x⁺中所有電子正好充滿 K 、 L 、 M 三個電子層，它

與 N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 X的元素符號是＿，與同一個N^3-相連的 x⁺今有＿個。

解析：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的原理及其應用，較難。

⑴基態(tài)N^3―核外電子數(shù)目是10，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷，電子排布式為：1s²2s²2p⁶。

⑵根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，N―N單鍵即σ鍵的鍵能為247kJ/mol，N≡N的鍵能為942kJ/mol，其中包含一個σ鍵和兩個π鍵，則π鍵的鍵能是（942-247）/2=347.5kJ/mol，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，由數(shù)據(jù)可以判斷π鍵比σ鍵穩(wěn)定。

⑶有機溶劑多是共價化合物，二離子液體由陰、陽離子組成，則其性質(zhì)應與離子晶體相似，揮發(fā)性小于共價化合物，有導熱性。題給離子液體中不含氧，則其不助燃，其屬于無機物，一般不用做復合材料，選b。

⑷已知X⁺所有電子正好充滿K（2個）、L（8個）、M層（18個），則其電子總數(shù)為：28，則X原子的核外電子數(shù)目是29，故核電荷數(shù)是29，是銅元素的原子；根據(jù)題給圖示晶體結(jié)構(gòu)可知，N^3―位于小立方體的頂點上，Cu⁺位于正方體每條棱的中點上，則與同一個N^3―相連的Cu⁺有6個。

答案：32  ( l ) 1s²2s²2p⁶     ( 2 )π  σ  ( 3 ）小    b ( 4 ) Cu     6

試題詳情

化學鍵

考點聚焦

1．掌握化學鍵的類型，理解離子鍵與共價鍵的概念

2．掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法

3．了解鍵參數(shù)，共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵

4．掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程

5．等電子原理

知識梳理

一、化學鍵的概念及類型

1、概念：                                                     ，叫做化學鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負性差值可將化學鍵分為          和         。舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成是化學反應的本質(zhì)，也是化學反應中能量變化的根本。

2、離子鍵與共價鍵比較

鍵型

離子鍵

共價鍵

(1)概念

(2)成鍵微粒

(3)形成條件

(4)用電子式表示形成過程

思考：1.離子鍵、共價鍵分別存在于哪些種類的物質(zhì)中？

      2.寫出下列微粒的電子式：Al  Mg²⁺  O^2-  OH^-  NH₄⁺  CaCl₂  CO₂

二、共價鍵的類型