I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。

（1）儀器a的名稱為_______________________________；

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；

（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；

（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；

（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：

①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）

④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________；

（7）測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變）

（1）溫度為時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下圖。反應在前50s的平均速率__________，反應達到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達到平衡后，的平衡濃度為，則反應的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時，若平衡時體系的總壓強為p，該反應的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）溫度為時，上述反應若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，的物質的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

（5）亞磷酸具有強還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應，反應混合物中含磷各粒子的分布分數(shù)（平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應控制在_________。

②已知：25℃時，的電離常數(shù)為，，，則時，溶液中_________。

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（4）2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，與具有相同的電子層結構；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第11列．請回答：

（1）Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________．

（2）W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵．（填軌道名稱）

（3）比較Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因為___________________．

（4）關于Z的化合物（EDTA的結構簡式如下圖）的說法正確的是_____選項字母）．

A．中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C．的組成元素的第一電離能順序為

D．與互為等電子體，空間構型均為正四面體形

（5）某離子型氫化物的晶胞結構如圖所示：

①的配位數(shù)為__________________．

②是一種儲氫材料，遇水會緩慢反應，該反應的化學方程式為____________．

③若該晶胞的密度為，則晶胞的體積為______________．

（一）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___移動(填“向左”“向右”或“不”)。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（二）工業(yè)上合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝__。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

A．a B．b C.c D．d

據(jù)此判斷下列結論正確的是（ ）

A.在t3時刻反應已經(jīng)停止

B.t1～t4時刻，A的轉化率比B的轉化率低

C.在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2C

D.增大壓強，達平衡時混合氣體的平均相對分子質量增大

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖所示轉化關系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

C.溶液丙與I、、可以大量共存

D.溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()