（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________ 。

（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。

（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________ 。

（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。

（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。

（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓

H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O

……

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：

實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關(guān)鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。

A.總反應為放熱反應

B.加入鐵，可使反應的焓變減小

C.Fe是該反應的催化劑

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應

A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B.1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗Cl2分子數(shù)最多為6 NA

C.標準狀況下，2.24L CCl4中的原子總數(shù)大于0.5 NA

D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10 NA

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結(jié)論進行評價：________________________________________________________。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

(1)A的化學式是______________________________________________________，官能團是酯基和______________(填名稱)。

(2)①的化學方程式是__________________________________________________。

(3)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學方程式是________________________________。

(4)綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是______________(填字母)。

a．① b．③ c．④

(5)G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：

①能發(fā)生水解�、诒江h(huán)上有三個取代基　③苯環(huán)上一溴代物有2種

據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是(寫出其中一種)___________________________。

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

請回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質(zhì)設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式。有機物A。

___________； ____________。

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏�得濾渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小