已知NaCl的溶解熱為吸熱

寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示為反應(yīng)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

該反應(yīng)是________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

在時段反應(yīng)速率為_________。

若改充入和，圖中的曲線會_________填“上移”或“下移”。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

表1 時濃度為兩種溶液的pH

表2 時兩種酸的電離平衡常數(shù)

根據(jù)表1能不能判斷出與HClO酸性強(qiáng)弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

已知：時，、；AgCl為白色沉淀，為磚紅色沉淀。時，向和濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液至過量且不斷攪拌，實(shí)驗現(xiàn)象為__________。

【題目】以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是( )

A.化合價發(fā)生變化的元素有3種

B.Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.1 mol O2參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol

D.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B.1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol的NaOH

C.A、B、C各1 mol分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

D.B在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體的轉(zhuǎn)化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時，與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅，難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。

有科學(xué)家提出可利用來吸收，已知：

則________。

往2L恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了。

催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。

點(diǎn)正________填“”“”或“”逆。

若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是________。

點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為________。

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

B.菲的結(jié)構(gòu)簡式為其一硝基取代物有10種

C.C3H8的二氯取代物最多有3種

D.和互為同分異構(gòu)體

【題目】二甲醚重整制取，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

和發(fā)生反應(yīng)I：

已知：

則反應(yīng)I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。

保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入和，發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)時，的體積百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填標(biāo)號。

A 過量的起稀釋作用

B 過量的與發(fā)生副反應(yīng)生成

C 平衡向逆反應(yīng)方向移動

時，在恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)II： ，測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率、時間t與分壓的關(guān)系如圖b所示。

時，的轉(zhuǎn)化率為____________ 保留2位有效數(shù)字；反應(yīng)速率滿足，____________ ；時____________ 。

達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是____________，其理由是____________。

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

已知：

則碳與水蒸氣反應(yīng)的________。

工業(yè)上也可以僅利用碳和水蒸氣反應(yīng)得到的和進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

工業(yè)上此生產(chǎn)過程中和的轉(zhuǎn)化率________填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”；為了既提高甲醇的產(chǎn)率又加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是________。

在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測得和濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為________保留三位有效數(shù)字。

改變溫度，使反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同、密閉容器，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡時的濃度________Ⅱ。

對反應(yīng)，前內(nèi)的平均反應(yīng)速率________，若時只向容器中再充入和，則平衡________移動填“正向”、“逆向”或“不”。

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比