Question

【題目】請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題：

已知NaCl的溶解熱為吸熱

寫(xiě)出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示為反應(yīng)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

該反應(yīng)是________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

在時(shí)段反應(yīng)速率為_________。

若改充入和，圖中的曲線會(huì)_________填“上移”或“下移”。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

表1 時(shí)濃度為兩種溶液的pH

溶質(zhì)	NaClO
pH

表2 時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)

根據(jù)表1能不能判斷出與HClO酸性強(qiáng)弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

已知：時(shí)，、；AgCl為白色沉淀，為磚紅色沉淀。時(shí)，向和濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液至過(guò)量且不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

Answer 1

【答案】 放熱 下移 不能 先生成白色沉淀，后生成磚紅色沉淀

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變；

（2）①根據(jù)圖象分析，隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

②根據(jù)速率v=結(jié)合三段式進(jìn)行計(jì)算；

③改充入2mol CO2和3mol H2，相當(dāng)于增加了CO2的比例，可使H2的轉(zhuǎn)化率上升，自身轉(zhuǎn)化率下降；

（3）①根據(jù)NaClO和Na2CO3的pH值只能比較HClO和HCO3-的酸性強(qiáng)弱；

②0.1mol/L Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液顯堿性，根據(jù)溶液中存在的化學(xué)平衡比較溶液中各離子的相對(duì)濃度大小；

③根據(jù)電離常數(shù)分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，因此SO2通入NaHCO3溶液中生成CO2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（4）Cl-和CrO42-濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-和CrO42-沉淀時(shí)最小的c（Ag+），進(jìn)而得到那種離子先沉淀。

由NaCl的溶解熱可知： ， ， ，Na在中燃燒的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)可由得到，根據(jù)蓋斯定律可求算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：。

由圖像可知其他條件不變時(shí)，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越低，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由圖像可知反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以時(shí)段。充入和可認(rèn)為是先充入和，則得到的曲線如題圖，在該平衡的基礎(chǔ)上再充入，盡管平衡會(huì)正向移動(dòng)，但是的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，即圖中曲線會(huì)下移。

對(duì)應(yīng)HClO，對(duì)應(yīng)，所以不能比較HClO與酸性的強(qiáng)弱。、、，由于水解是微弱的，且水解程度逐漸減小，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。SO的一級(jí)電離平衡常數(shù)為，二級(jí)電離平衡常數(shù)為，HCO的一級(jí)電離平衡常數(shù)為，酸性：，故HSO溶液與NaHCO溶液反應(yīng)只能生成，不會(huì)生成，反應(yīng)的離子方程式為。

，時(shí)，當(dāng)剛好生成AgCl時(shí)，，，當(dāng)剛好生成時(shí)，，所以先生成白色的AgCl沉淀，然后再生成磚紅色的沉淀。