【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

(1)電極反應式：陽極___，陰極___。

(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。

(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。

(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。

A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數目為3NA

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度完全相同

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

（1）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A__、B__。

②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。

（2）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如圖。

①負極材料為__(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應式為__。

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時體積分數不相等

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。

(2) D+E→F的反應類型是_________________________。

(3)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是_________________。

(4)下列說法正確的是___。

A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應條件 ______ ．

(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．

(3)反應的化學方程式 ______ 反應的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）