A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(4)若將容器體積壓縮到1 L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是__________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移動(dòng)。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D.由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

（2）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇及水蒸氣，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _______________________________。

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因______________________。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1

② T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2) = 200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖實(shí)線 所示。

①ab 段平均反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_________________。

②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H的電子式是___，其中含有的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象：___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是__（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是__（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。

（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

A.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

D.苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精清洗