【題目】以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是( )

A.化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種

B.Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol

D.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；

B．該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C．銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從 0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0．1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

(1) 寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D__________E__________。

(2) 寫出A與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

(3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式______________________________________

(4) 寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應(yīng)熱為________。

(2)已知的反應(yīng)歷程分兩步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____（用表示），反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為______。

②在31 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min、50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是____

③在51 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

在T℃時(shí)，圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_______（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖的變化（P0表示1個(gè)大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C.達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol，則達(dá)到平衡時(shí)，n(A)小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電極Y應(yīng)為Li

B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期我國學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)。回答下列問題：

(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價(jià)層電子排布式為_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

①SO42-的空間構(gòu)型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因_______。

(3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。

（2）步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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