【題目】中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家,污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為CH3COO— 8e + 4H2O ═ 2HCO3+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

【答案】B

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl-B為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。

A.原電池工作時(shí),電流從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極,即電流方向從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B極,故A正確;

BB極為電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+,B極不是陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)電子守恒可知,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確;

DA為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl-,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢蝕刻液()制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟:用氧化廢蝕刻刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[],固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制備

B. 制備并得到

C. 分離溶液和

D. 溶液蒸干制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2,提高效益,減少污染。反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

c(Cl2)/10-3molL-1

0

1.8

3.7

5.4

7.2

7.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.條件不變時(shí),12min時(shí)v(Cl2)=v(H2O)

B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的

C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化劑,達(dá)到平衡所用時(shí)間小于8.0min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NO、CO、NO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知:①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH=-234 kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3

試寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________;

以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________

②已知:測(cè)定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種:

方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為____;

方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶被呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是____________________________。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用___________法提高脫氮的效率。

②圖中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>___________。

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹(shù)皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)水楊酸,此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其開(kāi)發(fā)過(guò)程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________、______________

②下列關(guān)于水楊酸的說(shuō)法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過(guò)步驟①~③,目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(不能”),理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對(duì)人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來(lái)源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類(lèi)型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來(lái),研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類(lèi)型是______________

②寫(xiě)出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線(xiàn)如下:

已知:

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有機(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類(lèi)的結(jié)構(gòu)模型:

(1)有機(jī)物甲的名稱(chēng)為____________,有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種,請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè),有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

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