【題目】偏二甲肼為價與是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應如下： ，下列說法不正確的是

A.該反應在任何情況下都能自發(fā)進行

B.含有共價鍵

C.反應中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為

D.反應中，生成時，轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

A．該反應是熵增反應，即，又是放熱反應，即，則一定小于零，故該反應在任何情況下都能自發(fā)進行，故A正確；

B．一個分子中含有11個共價鍵，則含有11mol共價鍵，故B正確；

C．反應中，偏二甲肼中N元素化合價由價升高為0價，中N元素化合價由價降低為0價，則既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，偏二甲肼中碳元素由價升高為價，為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；

D．中N元素化合價由價降低為0價，生成1mol時消耗，轉(zhuǎn)移8mol，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示中學化學中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應條件略去。

(1)寫出F的化學式______；寫出物質(zhì)A的一種用途______；

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________

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