Question

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強，NO2(g)的濃度增大，體系顏色變加深，故A錯誤；

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強，I2(g)濃度降低，體系顏色變淺，故B錯誤；

C、對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，相當于減壓，平衡左移，故C正確；

D、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl的離子方程式是Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3， KCl對平衡無影響，所以體系顏色不變，故D錯誤。