【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時,若硫酸加入量過少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,用化學(xué)平衡移動原理說明其原因______________________________

(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

【答案】 Fe +H+ Fe2+ + H2 Fe +2 Fe3+=3Fe2+ 4.4~7.5 Fe2+ + NO2- +2H+ Fe3++ NO +H2O 4 Fe3+ + 3H2O FeOH3 + 3H+ ,若硫酸量過小,CH+)過低,平衡向正反應(yīng)方向移動,會生成FeOH3 沉淀;若加入硫酸量過大,平衡逆移,溶液中COH-)過低,不利于產(chǎn)物的形成 2FeOH2+ + 2H2OFe2OH42+ + 2H+

【解析】(1)活潑金屬可與酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H=Fe2++H2↑,氧化鐵與酸反應(yīng)生成Fe3+ ,F(xiàn)e3+ 可以氧化Fe,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+ ;(2)制備FeSO4,要除去Al3+ ,應(yīng)調(diào)節(jié)PH生成Al(OH)3 ,要避免生成Fe(OH)3,控制PH在4.4~7.5;(3)NaNO2可氧化亞鐵離子,本身變?yōu)镹O, Fe2+ + NO2- +2H+ Fe3++ NO +H2O;(4)n(O2)=1mol,則得電子1mol×4=4mol,1molNaNO2被還原生成NO,化合價由+3價降低到+2價,得到1mol電子,則需要4molNaNO2。(5)Fe3+ 沉淀完全時PH=3.1,酸度太低,堿性增強,易生成氫氧化鐵沉淀;若加入硫酸過大,氫離子濃度增大,會中和FeOHSO4電離的OH ,Fe3+ + 3H2O FeOH3 + 3H+ ,若硫酸量過小,CH+)過低,平衡向正反應(yīng)方向移動,會生成FeOH3 沉淀;若加入硫酸量過大,平衡逆移,溶液中COH-)過低,不利于產(chǎn)物的形成;(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 2FeOH2+ + 2H2OFe2OH42+ + 2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉長期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,某電極上產(chǎn)生的

ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是

A. 可以用鐵作陽極,石墨作陰極

B. 除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl+2 OH

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH+2e= ClO+H2O

D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2CN+12OH-10e= N2↑ +2CO32-+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀豆?jié){

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na、K、HCO3-、NO3- B. NH4、A13、SO42-、NO3-

C. K、Fe2、NH4、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

回答下列問題:

(1)曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

(2)在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)從大到小順序為: ___________________。

(3)若室溫下,當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時, 消耗NaOH溶液為V L,則V取值應(yīng)在 ___處,

A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______(忽略混合時溶液體積的變化)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離

B. 蛋白質(zhì)和聚乙烯均屬于天然有機髙分子化合物

C. 的苯環(huán)上的一代物有6種(不含立體異構(gòu))

D. CH3CH2OHCH3CO18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 CH3CO18OCH2CH3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:ABCD

D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案