【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B.N2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率為 100%
C.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)圖示,在催化劑a表面發(fā)生反應(yīng),催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成,故A錯(cuò)誤;
B. N2 與 H2 發(fā)生反應(yīng),N、H原子全部轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物 NH3 中,所以原子利用率為100%,故B正確;
C. 催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),所以催化劑 a、b 不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況,2.24 L NH3的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,所以在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為 0.5NA,故D錯(cuò)誤;
選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·min-1B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應(yīng)熱ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量,可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝
C.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且約半分鐘內(nèi)不褪色
D.經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:
(1)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4(難溶于水和堿)]中各物質(zhì)的流程如下圖所示:
①寫出“堿溶”時(shí)的離子方程式:________。
②寫出“酸溶”時(shí)的化學(xué)方程式:________。
③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時(shí)混合共熱制得,反應(yīng)中還有CO生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)羥基自由基(電子式為,本題用·OH表示)有較強(qiáng)的氧化性,常用于污染物的治理。
①pH=3時(shí),Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解,過程中會(huì)產(chǎn)生·OH 中間體,轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式:________。
②寫出酸性條件下,·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色,具有強(qiáng)還原性的液體,易溶于水,沸點(diǎn)約為118℃,實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取水合肼。
(1)儀器X的名稱是:__________。
(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能過量,原因是__________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):
步驟1:準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL,向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L-1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3,充分反應(yīng);
步驟2:向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。
測(cè)定過程中的反應(yīng)如下:
N2H4·H2O+H2SO4+NaHCO3+I2-N2↑+CO2↑+Na2SO4+NaI+H2O(未配平)
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
計(jì)算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),寫出計(jì)算過程_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K=
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼為價(jià)與是常用的火箭推進(jìn)劑,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下: ,下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行
B.含有共價(jià)鍵
C.反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為
D.反應(yīng)中,生成時(shí),轉(zhuǎn)移
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