【題目】如圖所示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過(guò)程,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式______;寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途______;

(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______,寫(xiě)出沉淀J生成H溶液的離子方程式______;

(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫(xiě)出生成L的離子方程式______;

(4)溶液I中所含金屬離子是______

【答案】 作油漆顏料,煉鐵等

【解析】

金屬B與強(qiáng)堿反應(yīng)得到單質(zhì)FH,則BAl、F,H為偏鋁酸鹽,G為紅褐色沉淀,則G,紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D,則A、CFe、D,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,EH,溶液INaCl、HCl混合物,J,據(jù)此解答。

1)由上述分析可知,單質(zhì)F的化學(xué)式是,物質(zhì)A,可以用作油漆顏料,煉鐵等,

故答案為:;用作油漆顏料,煉鐵等;

2)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:,由沉淀J生成H溶液的離子方程式為:,

故答案為:;;

3)溶液中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,離子方程式:

故答案為:;

4)溶液INaClHCl、混合物,所含金屬離子是、

故答案為:、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色,具有強(qiáng)還原性的液體,易溶于水,沸點(diǎn)約為118℃,實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是:__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3NaCl生成。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能過(guò)量,原因是__________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):

步驟1:準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL,向其中加入過(guò)量的濃度為0.5000 mol·L1I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4NaHCO3,充分反應(yīng);

步驟2:向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測(cè)定過(guò)程中的反應(yīng)如下:

N2H4·H2OH2SO4NaHCO3I2N2↑+CO2↑+Na2SO4NaIH2O(未配平)

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

計(jì)算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)c(Mn2)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器,在、、中按不同投料比(Z)充入 HCl O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) ΔHHCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α) Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

起始時(shí)

t/

n(HCl)·mol1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器某時(shí)刻處在 R 點(diǎn),則 R 點(diǎn)的 v >v 逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí),在容器中充入 0.25 mol Cl2 0.25 mol H2O(g),300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】樣品中含有雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱是______,在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒,還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式,寫(xiě)出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫(xiě)出證明濾液B已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu),將①過(guò)量鹽酸”“②過(guò)量NaOH”交換位置,則③過(guò)量應(yīng)改為_____,寫(xiě)出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的,過(guò)濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫(xiě)出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)12研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼價(jià)是常用的火箭推進(jìn)劑,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下: ,下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.含有共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為

D.反應(yīng)中,生成時(shí),轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A2 + 3B2(?)2AB3(g)中,AB3的百分含量(w)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物B2為氣體

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減慢

D.增大壓強(qiáng),A2轉(zhuǎn)化率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案