【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應:CO2 ===== C + O2

【答案】B

【解析】

Aa電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應,是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價,②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價,碳元素的化合價均未發(fā)生變化,故B錯誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應式為CO2 =C+O2,故D正確;故答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(  )

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8;卮鹣铝袉栴}:

(1)在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。

(2)鎢晶體晶胞的邊長為__________

(3)鎢原子的半徑為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質(zhì)不能完成實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BW、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,BW同周期,A、D同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為_____________

2)由A、BW三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

3)若要比較DE的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是____________

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

B. 比較DE的最高價氧化物對應水化物的堿性,前者比后者強,故前者金屬性強

C. D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】EPR橡膠PC塑料的合成路線如下:

(1)A的名稱是 ___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(3)下列說法正確的是(選填字母)_______________。

A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應Ⅲ為取代反應

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應,最多可生成標準狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

(4)反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。

(5)反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。

(6)已知:

D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明反應試劑和條件)。______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2

. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)b中反應的離子方程式為________,c中試劑為_________。

(2)反應開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______。

(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______

(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4___________________________________。

. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象:____

(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(8)進一步探究Ag+S2O32-反應。

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_______________________。

(5)畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案