【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類(lèi)型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
【答案】3d54s1 > 13NA sp2 酚羥基的氧原子參與形成了大π鍵,使氧原子電荷密度下降,氫離子容易電離 正四面體 正八面體 (,,) 8:3
【解析】
⑴基態(tài)Cr原子有24個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d54s1。
⑵①同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì),但第VA族大于第VIA族;②1個(gè)苯酚分子含有5個(gè)C—H鍵,6個(gè)C—C鍵,1個(gè)O—H鍵;③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子;④酚羥基的氧原子參與形成了大π鍵,使氧原子電荷密度下降,氫離子容易電離。
⑶,如圖,2號(hào)K+在三個(gè)面心和一個(gè)頂點(diǎn)共4個(gè)C60形成的四面體的體心,1號(hào)在上下左右前后6個(gè)C60形成的正八面體的體心。
⑷根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算兩種鎳離子的個(gè)數(shù),根據(jù)晶體密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
⑴基態(tài)Cr原子有24個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d54s1,基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1;故答案為:3d54s1。
⑵①同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì),但第VA族大于第VIA族,因此第一電離能:N >O;故答案為:>。
②1個(gè)苯酚分子含有5個(gè)C—H鍵,6個(gè)C—C鍵,1個(gè)O—H鍵,即共13個(gè)σ鍵,因此1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為13NA;故答案為:13NA。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子,因此其雜化類(lèi)型為sp2;故答案為:sp2。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)榉恿u基的氧原子參與形成了大π鍵,使氧原子電荷密度下降,氫離子容易電離;故答案為:酚羥基的氧原子參與形成了大π鍵,使氧原子電荷密度下降,氫離子容易電離。
⑶如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,,如圖,2號(hào)K+在三個(gè)面心和一個(gè)頂點(diǎn)共4個(gè)C60形成的四面體的體心,1號(hào)在上下左右前后6個(gè)C60形成的正八面體的體心,因此K+占據(jù)的是C60分子圍成的正四面體空隙和正八面體空隙;若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子就是2號(hào)K+,其原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,);故答案為:正四面體;正八面體;(,,)。
⑷Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ni和4個(gè)氧,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,設(shè)Ni2+有x個(gè),Ni3+有y個(gè),根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒得到x + y =0.88,2x + 3y = 2,解得x=0.64,y=0.24,0.64:0.24 =8:3,因此晶體Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8:3,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為;故答案為:8:3;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色,而A的焰色反應(yīng)為紫色,B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體,又可得到B的溶液;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。
(1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式:
A:___ B:___ C:___
(2)按要求寫(xiě)出下列方程式:
①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___;
②E固體受熱分解的化學(xué)方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸() 是乳酸菌在腸道通過(guò)代謝產(chǎn)生,是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。
(1)乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有__________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)
(2)與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________,________。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過(guò)___________(填反應(yīng)類(lèi)型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)寫(xiě)出KAl(SO4)2的電離方程式:____________。
(2)A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________,往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。
A.降低溫度
B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>
F.及時(shí)移出氨
(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________。
②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。
①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)______,FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。
②配平該反應(yīng)的方程式:
____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________
2Mg+CO22MgO+C。
(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)。
(1)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ②NO+HNO3→N2O3+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號(hào))____________;
(2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C.將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設(shè)計(jì)了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I為過(guò)濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌
D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com