【題目】(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)______,FeSO4恰好完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

②配平該反應(yīng)的方程式:

____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________

2MgCO22MgO+C

(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32將轉(zhuǎn)化成______________

【答案】Fe2(SO4)3 0.075mol 6 2 4 1 3 2 4 SO32-

【解析】

(1)①根據(jù)元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,其對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;FeSO4Fe2+Fe3+e-,轉(zhuǎn)移電子n(e-)=n(FeSO4),據(jù)此計算;

②根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式;

③單線橋的箭頭始于反應(yīng)物中失去電子的元素,箭頭指向反應(yīng)物中得到電子的元素,在橋上標(biāo)明電子的得失電子數(shù)目。

(2)根據(jù)反應(yīng)中Na2S2O3失去電子,Cl2中的Cl原子得到電子,反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價升降數(shù)目分析。

(1)①在反應(yīng)中FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價,作還原劑,所以對應(yīng)的產(chǎn)物Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,11.4g FeSO4固體的物質(zhì)的量n(FeSO4)==0.075mol,由FeSO4Fe2+Fe3+e-,可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=n(FeSO4)=0.075mol;

②在反應(yīng)中FeSO4中鐵的化合價由+2價升高為+3價,變化1,KNO3中氮的化合價由+5價降低為+2價,變化3,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式:6FeSO4+2KNO3+4H2SO4= K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

③在反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C中,Mg失去電子,CO2中的C得到電子,反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2×2e- ,用單線橋表示為;

(2)n(Cl2)==0.005mol,反應(yīng)過程中假設(shè)反應(yīng)后S元素化合價為+x價,根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知:0.005×2=0.10mol/L×0.025L×2(x-2),解得x=+4價,所以反應(yīng)后Na2S2O3將轉(zhuǎn)化成Na2SO3,即含有S元素的離子為SO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:

已知:

R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;

RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

回答下列問題:

(1)有機物A的化學(xué)名稱為___________。

(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,有機物B中含有官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。

a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)

(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______

(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無機物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。

第一電離能:N___O(“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___

苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。

從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。

3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,00),B(,0),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

4Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。

2)步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。

3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。

4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。

5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時,Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)

6)產(chǎn)物組成測定實驗:

準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al2O3樣品中含有一定量的Cu、FeFe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

1操作a________,在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

2試劑①是_______,固體II_________填化學(xué)式)。

3紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

4溶液II中鐵元素的存在形式是_______填離子符號,如何用實驗證明:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán);瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確

A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,Fe的還原性最強

B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,NaNO2的氧化性最強

C.上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO2NaOH是氧化劑

D.的氧化性大于的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置中儀器c的名稱是_______________實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)裝置Ⅱ的作用是________________________。

(3)實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。

(4)實驗結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康,你認(rèn)為還需在上圖裝置III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

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