【題目】乳酸() 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生,是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。
(1)乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有__________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)
(2)與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________,________。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________(填反應(yīng)類型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。
【答案】ac CH2OHCH2COOH 2:1 CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH 聚合反應(yīng)或縮聚反應(yīng)
【解析】
(1)a. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基,在一定條件下,可發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故選a項(xiàng);
b. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵之類的不飽和鍵,因此不能發(fā)生加成反應(yīng),故不選b項(xiàng);
c.由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基,在一定條件下可被氧化為醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),故選c項(xiàng);
d. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含有能加氫的鍵,所以乳酸不能發(fā)生還原反應(yīng),故不選d項(xiàng)。
綜上所述,本題正確答案為ac。
(2)乳酸的分子式為C3H6O3,且含有羥基和羧基,有3個(gè)碳原子,不飽和度為1,則與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OHCH2COOH。所以答案為:CH2OHCH2COOH;
(3)乳酸中的羥基與羧基均能與金屬鈉反應(yīng),而只有羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以1mol的乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng),消耗的金屬鈉的物質(zhì)的量為2mol,1mol的乳酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,則消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2:1。
(4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),分子間脫水能生成六元環(huán)狀化合物M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;分子間脫水又能得到鏈狀化合物N,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。答案: ; CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過縮聚反應(yīng)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是;
答案:聚合反應(yīng)或縮聚反應(yīng);。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+
B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-
C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會(huì)傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種
B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示:
下列敘述中不正確的是
A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D.沒有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題:
(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。
Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià),能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,下列說(shuō)法中正確的是(_______)
A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑
C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
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