【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

【答案】C

【解析】

A. 將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正確;

B. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合,生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式是Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O,故B正確;,

C. 將稀硫酸滴在鐵片上,生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2,故C錯誤;

D. 將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合,生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2

B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了FeCr、Ni、C等多種元素。回答下列問題:

1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。

第一電離能:N___O(“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___

苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。

從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。

3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,00),B(,0),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

4Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

1操作a________,在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______

2試劑①是_______,固體II_________填化學(xué)式)。

3紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

4溶液II中鐵元素的存在形式是_______填離子符號,如何用實驗證明:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、bc、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍;瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列敘述不正確

A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,Fe的還原性最強

B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,NaNO2的氧化性最強

C.上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO2NaOH是氧化劑

D.的氧化性大于的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

Ⅰ.1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3

2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是_______

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原

3)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)中Na2O2________(氧化劑還原劑”)。

5)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、、ClH2O。

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________________________。

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量的CuFe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質(zhì)量減少為

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

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