【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)寫出KAl(SO4)2的電離方程式:____________。
(2)A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________,往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。
【答案】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al2O3和Fe2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】
向固體A中加水后,KAl(SO4)2溶于水中,加入過量的氨水,Al3+形成Al(OH)3沉淀,則溶液中剩余K+、NH4+、SO42-,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4的混合物;A中加水后,Al2O3和Fe2O3成為沉淀,再向該沉淀中加入NaOH溶液,僅Al2O3溶解生成NaAlO2溶液,再向此溶液中通入過量的CO2,得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液;Al(OH)3沉淀經(jīng)加熱分解生成的固體B為Al2O3。
(1)KAl(SO4)2的電離方程式為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;
(2)A混合物中,僅KAl(SO4)2溶于水,故所得沉淀為Al2O3和Fe2O3;該沉淀中僅Al2O3能和NaOH反應(yīng),對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O;
(3)反應(yīng)②中的沉淀是Al(OH)3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),其原理如圖所示,下列說法正確的是
A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積
B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜
C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí),石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會(huì)傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說法正確的是
A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種
B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
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【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:
(1)操作a是________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
(2)試劑①是_______,固體II是_________(填化學(xué)式)。
(3)紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。
(4)溶液II中鐵元素的存在形式是_______(填離子符號(hào)),如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
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