【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

【答案】C

【解析】

A.體積未知，當(dāng)溶液體積為1L時(shí)，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤；

B.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6 HCl（濃）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故B錯(cuò)誤；

C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；

D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可設(shè)計(jì)如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是_______。

⑵電極A可選用：____，該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是：_____。

⑶電極B只能用：____，該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應(yīng)：

(1)向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。

(2)反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

(3)相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象。

已知：Cu2O[CuCl2]，甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。

下列說法正確的是

A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B.將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中一定含有CO

C.從甲醛的結(jié)構(gòu) 推測(cè)，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸（），因此實(shí)驗(yàn)中得到的無色氣體是CO2

D.含有-CHO的有機(jī)物都可以被新制Cu(OH)2氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含的質(zhì)子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C.密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是

A.鋅片作負(fù)極

B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導(dǎo)電材料，根據(jù)氧化還原反應(yīng)H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，設(shè)計(jì)如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是________。

⑵電極A是________，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_______。

⑶電極B是______，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點(diǎn)。 完成下列問題：

(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式____。

②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當(dāng)反應(yīng)5 min時(shí)，測(cè)得甲容器中壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t用CO2表示的反應(yīng)的速率= ___。

③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

i)溫度高于300℃，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應(yīng)____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為____（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的）

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