【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設計了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是
A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應適當過量
【答案】BC
【解析】
廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)中加入稀硫酸,發(fā)生反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,過濾,將少量碳濾出;濾液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O;過濾后,洗滌、干燥,即得FeCO3。
A.洗滌廢鐵屑表面的油脂,可使用熱的飽和碳酸鈉溶液,A正確;
B.由以上分析知,反應2的離子方程式:Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O,B不正確;
C.因為操作II是從混合物中分離出FeCO3沉淀,所以應為過濾、洗滌、干燥等操作,C不正確;
D.Fe2+具有較強的還原性,洗滌時易被空氣中的氧氣氧化,所以廢鐵屑應適當過量,D正確;
故選BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
(2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。
④從結構的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型);若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式)。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是(_______)
A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑
C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式:________________________________。
Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________________________________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉移的電子數(shù)均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
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【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體
B.若a點pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D.若y=200,則c點對應溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
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【題目】某校化學興趣小組為研究Cl2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。
(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________,實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。
(2)裝置Ⅱ的作用是________________________。
(3)實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。
(4)實驗結束后,該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的,你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。
(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。
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【題目】工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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【題目】現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質量減少為
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
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【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
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(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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