【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論合理的是（　�。�
A.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低
B.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管尖嘴處開(kāi)始有氣泡，滴后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
C.用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，可測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D
【解析】A．水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸的濃度偏小，消耗酸體積增大，由 可知，堿的濃度偏大，故A不選；B．酸式滴定管尖嘴處開(kāi)始有氣泡，滴后氣泡消失，消耗酸體積增大，由 可知，堿的濃度偏大，故B不選；C．濕潤(rùn)pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，則測(cè)定pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；D．酚酞作指示劑，紅色變?yōu)闊o(wú)色，為滴定終點(diǎn)，可確定消耗酸的物質(zhì)的量cV，由固體質(zhì)量、消耗的酸可知，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量分別為x、y，則106x+84y=a，2x+y=cV，可計(jì)算出x，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；故選D。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h ， 鋅的密度為ρ ， 則 ＝h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)過(guò)一段時(shí)間取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。

（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請(qǐng)寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（　�。�
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(DMC）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量／催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C.當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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