【題目】碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來評價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量／催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（ ）

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C.當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

【答案】D
【解析】在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC）：CO2+2CH3OH→ CO(OCH3）2 + H2O。
A．依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳反應(yīng)生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義，不符合題意；
B．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，就減少生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，將提高該反應(yīng)的TON，不符合題意；
C．由圖像可知，當(dāng)催化劑用量等于1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)，不符合題意；
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，TOM減小，即TOM的分母（催化劑的用量）增大，但是甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，符合題意。
故答案為：D
根據(jù)甲醇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸二甲酯的平衡分析外界條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論合理的是（　�。�
A.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
B.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低
C.用濕潤pH試紙測溶液pH時(shí)，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（ ）

A.一定含CuO和C
B.一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C，一定不含Al
D.氣體Z為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的

A. 密度B. 質(zhì)量C. 分子數(shù)D. 原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是

A.少量的鈣儲存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+

C.鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A～F為化合物（水均已略去）。

請回答：
（1）組成丙的元一素在元素周期表中的位置為；利用反應(yīng)① ，工業(yè)上常制備（填產(chǎn)品名稱）。
（2）C的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為。
（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為。
（4）將B 的稀溶液加水稀釋，在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線．

（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為。
（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（7）檢驗(yàn)F中陽離子的方法為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（ ）

A. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

B. 進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是。
（5）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因?yàn)?/span>Fe和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項(xiàng)A錯誤；B、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項(xiàng)B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項(xiàng)C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

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同步練習(xí)冊答案