【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，發(fā)生Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1 ， 水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正確；
D．SO2具有還原性，與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣ ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。
【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3＋的濃度范圍。
請(qǐng)回答下列問題：
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（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有、。
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（4）實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
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