【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過(guò)量,則可制得氯氣4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過(guò)量,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L
【答案】C
【解析】稀鹽酸還原性較弱,不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,若提供0.4molHCl,MnO2無(wú)論是否足量,生成的氯氣的體積都小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);發(fā)生反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知,若有0.4molHCl參與反應(yīng),則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若有0.4molHCl被氧化,則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化
B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 環(huán)境中的Cl- 與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
濃度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+
B.Ba2+
C.NO3-
D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水淡化 D. 海水提溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 第①步除去粗鹽S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序?yàn)?Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B. 將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑Z < M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是: 。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑,它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> ,它能凈水的原因是因?yàn)?/span> 。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到 時(shí),開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見(jiàn),濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
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