【題目】在醫(yī)院中,為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用( 。
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

【答案】B
【解析】解:為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度,題中氯化銨溶液呈酸性,不能用于酸中毒病人輸液,而碳酸氫鈉溶液可與酸反應(yīng)而降低酸的濃度,另外0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液是醫(yī)院常用輸液物質(zhì),

故選B.

為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度,應(yīng)用堿性物質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了以下實驗研究。
【實驗原理】有些溶液本身無色,但加入其他試劑后會有明顯的顏色,溶液顏色的深淺和濃度有關(guān),通過比較顏色的深淺可測定物質(zhì)的含量。
【實驗用品】2.00×102 mol/L Fe3的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實驗過程】
Ⅰ.配制系列標準溶液:分別量取2.00×102 mol/L Fe3的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中,再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH=4的HAc-NaAc緩沖溶液,加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測液:取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片,準確稱量其質(zhì)量,置于50 mL燒杯中,加入2 mL蒸餾水溶解,再加入2 mL1∶1 HNO3溶液,小心加熱2~3 min。冷卻后,全部移入100 mL容量瓶中,再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH=4的HAc-NaAc緩沖溶液等,振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色:將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較,確定待測液中Fe3的濃度范圍。
請回答下列問題:
(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液,溶液顯色。
(2)完成該實驗,還缺少的儀器有、。
(3)加入pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液的目的是?
(4)實驗中量取HNO3溶液、HAc-NaAc緩沖溶液用量筒即可,原因是?
(5)標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結(jié)果有影響,則濃度過小對實驗結(jié)果造成的影響是?
(6)若測得待測液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,藥片的質(zhì)量為m , 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(
A.乙烷中混有乙烯,加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
B.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體:將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴,加入KI溶液后,用分液漏斗分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作及結(jié)論合理的是( 。
A.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗,則測定結(jié)果偏低
B.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡,滴后氣泡消失,會使測定結(jié)果偏低
C.用濕潤pH試紙測溶液pH時,應(yīng)用滴管取液滴在試紙上,再與標準比色卡對比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解,酚酞作指示劑,用c mol?L-1的標準鹽酸滴定,可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:

(1)A、B、C、D分別是________________、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成________種鹽,其化學(xué)式為________________、________ (可不填滿,也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是(
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH+2Al3++3SO ═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH
C.AlCl3(aq)中投入過量Na:2Al3++6Na+6H2O═2Al(OH)3↓+6Na++3H2
D.4molFeBr2(aq) 中通入3molCl2:2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫:

(1)在NaCl、NaOH,Na2O2、N2、H2S,H2O2中,既含有離子鍵又含有極性鍵的是___, 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___

(2)32號元素在元素周期表中的位置___;

(3)KClO3可用于實驗室制O2 , 若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì),丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì),A~F為化合物(水均已略去)。

請回答:
(1)組成丙的元一素在元素周期表中的位置為;利用反應(yīng)① ,工業(yè)上常制備(填產(chǎn)品名稱)。
(2)C的電子式為;反應(yīng)②的離子方程式為。
(3)將A、B的水溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。
(4)將B 的稀溶液加水稀釋,在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線.

(5)工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為。
(6)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。
(7)檢驗F中陽離子的方法為。

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