Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同濃度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大；>
【解析】鹽酸是強酸，完全電離，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．