江蘇省新海高級(jí)中學(xué)2009屆高三3月階段測(cè)試

數(shù)學(xué)試卷3.16

一填空題.(本大題共14小題，每小題5分，共70分)

1．集合{x| - x = 0 }的所有子集的個(gè)數(shù)為____________

2．函數(shù)的值域是______________

3．拋物線的焦點(diǎn)到準(zhǔn)線的距離為_____________

4．已知復(fù)數(shù)，若為純虛數(shù)，則實(shí)數(shù)a=_____________

5．為了得到的圖像，只需把函數(shù)的圖像上所有的點(diǎn)______________

6．命題P：若實(shí)數(shù)數(shù)列{}是等比數(shù)列，滿足，則數(shù)列{}的前11項(xiàng)的積為定值。由于印刷問題，括號(hào)處的數(shù)模糊不清，已知命題P是真命題，則括號(hào)處的數(shù)為_______________

7．在中，對(duì)應(yīng)三邊長為a,b,c,若則A的大小等于_____________

8．甲乙兩人從{0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}中各取一個(gè)數(shù)a,b,則“恰有a+b3”的概率等于______________

9．已知一個(gè)正三棱錐P-ABC的主視圖如圖所示，則此正三棱錐的側(cè)面積等于___________

10．如圖AB為圓O的直徑，點(diǎn)C在圓周上（異于A,B點(diǎn)）直線PA垂直于圓所在的平面，點(diǎn)M為線段PB的中點(diǎn)，有以下四個(gè)命題：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC平面PAB;（4）平面PAC平面PBC，其中正確的命題是_____________

11．設(shè)等差數(shù)列{}的公差為d，則“的方差為1”的充要條件是d =____________

12．函數(shù)在[0，]上的單調(diào)遞增區(qū)間是_____________

13．已知，可以表示為一個(gè)奇函數(shù)g(x)與一個(gè)偶函數(shù)h(x)之和，若不等式ag(x)+h(2x)0對(duì)x[1,2]恒成立，則實(shí)數(shù)a的取值范圍是____________

14．設(shè)函數(shù)的最大值為M(a)，則對(duì)于一切的a[-1,1] M(a)最大值為     

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：物質(zhì)的量

1、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為

C．1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A  

2．(河北舞陽一高09高三10考)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是          

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；    

②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A ；

③1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A ；

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；

⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有2N_A個(gè)Si―Si鍵

⑦200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧             C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨

3、(河北舞陽一高09高三10考)向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol?L^―1的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是     （          ）

4、(河北舞陽一高09高三10考)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 （          ）

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

5．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列說法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的量　

B．摩爾質(zhì)量的單位是g

C．反應(yīng)熱的單位是kg/mol

D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol

6．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列說法不正確的是                        　

A．溫度相同、體積相同的O₂(g)和N₂(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO₂氣體與CO₂氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O₂(g) 2 mol和N₂ (g), 兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下, 5 molO₂（g）和2 molH₂（g）的體積之比等于5∶2

7．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)將500gCuSO₄?5H₂O溶解于水得到2L溶液,下列說法正確的是

A．CuSO₄的濃度是2 mol/L

   B．Cu²⁺的濃度是1mol/L

C．SO₄^2?的濃度是1mol/L

D．將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體

8．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

9、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol －CH₃和1 mol OH^- 都含有10 n_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.15n_A

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)^- 2n_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含氧原子數(shù)為2n_A

10、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)據(jù)報(bào)道，某星球大高考資源網(wǎng)氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是

A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子  

B．二氧化碳與硫化羰均無還原性

C．固體硫化羰是原子晶體               

D．硫化羰是一種酸性氧化物

12、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列說法正確的是

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g 氧氣 的原子數(shù)之比為 5:1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

13、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為                                 

A．mol/L       B．mol/L      C．mol/L         D．無法計(jì)算

14、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（B ）：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₈H₁₈完全燃燒，生成CO₂的分子數(shù)為8N_A

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

15．(09屆福州一中期中考試)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是(　 C  )

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)             B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含的分子數(shù)

C．0.012g ¹²C所含的原子數(shù)               D．1L1 mol?L^-1的硫酸溶液中所含的H⁺

16．(09屆福州一中期中考試)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　 B  )

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多          B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小      D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

17．(09屆福州一中期中考試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL 某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為

ρg?cm－³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為(　B   )

A．       B．

C．      D．1000VρM（MV+2240）

18．(09屆福州一中期中考試)下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B   )

A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

19．(09屆福州一中期中考試)FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質(zhì)的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

20．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ C ）

A．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃中含有的分子數(shù)為0.5 N_A

C．7.8 g Na₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

D．1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 N_A

21．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃                        B．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

22、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè)) N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量不同

23、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO₂）（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

24．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是                                （ C   ）

       A．Na₂O             B．Na₂O₂            C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

25．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是            （ D   ）

    A．200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

    B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

    D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

26．(09海淀區(qū)高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                              。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O�。�1分）

   （2） 16 g  （2分） （沒單位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

27．(09海淀區(qū)高三期中)用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是

A．等物質(zhì)的量的OH^－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

B．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6 N_A

C．1 L 0.5 mol?L^－1  NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的個(gè)數(shù)為0.5 N_A

D．常溫常壓下，44 g CO₂氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 N_A

28、(四川省通江中學(xué)高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br^-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（A）

    A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

29、(四川省通江中學(xué)高三10月考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（D）

    A.已知_ZX^m-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nN_A/A

    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨做電極電解飽和食鹽水，當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

    C.1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2N_A

    D.12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A個(gè)陰離子

30．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( D   )

   A．如果5．6L N₂含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

   B．1mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10N_A

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCCl₄所含的原子數(shù)為5N_A

   D．60gSiO₂中含Si―O鍵的個(gè)數(shù)為4 N_A

31、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                （  C ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

32．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)若N_A阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．通常狀況下，1mol NaHCO₃投入足量鹽酸中，完全反應(yīng)后，最多逸出N_A個(gè)CO₂分子

B．NO₂和N₂O₄混合氣體 46 g ，其中含有的原子數(shù)為3N_A

C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH₃COO^－，則Na^＋數(shù)目等于N_A

D．O₃和O₂的混合氣體22.4L中一定含有3N_A個(gè)原子

33、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)含A克硝酸的溶液與B克鐵恰好完全反應(yīng)，若有A/2克硝酸被還原，則A與B之比可能是（   ）

A、9：3       B、27：4         C、6：1       D、4：1

34．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考（9分）用KMnO₄晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO₄晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl₂，此時(shí)溶液中的主要離子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。計(jì)算：

   （1）KMnO₄晶體完全分解時(shí)制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl₂的物質(zhì)的量。

   （3）若最后得到的Cl₂為0.48mol，則KMnO₄制氧氣時(shí)的分解率。

答案：

．（1）2.24L       （2）0.3mol     （3）10%

35．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（D）

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用電子對(duì)數(shù)是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合氣體中分子數(shù)為N_A

C．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O晶體溶于水，所得溶液中CO個(gè)數(shù)為0.1N_A

D．N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為3N_A

36、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(  C )

  A.18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A 

 B.同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 

 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為N_A 

 D.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

37(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)、一定量的鐵與一定量的濃HNO₃反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO₂ 、N₂O₄ 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol?L^-1 的NaOH 溶液至Fe³⁺恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( A)

A．300 mL            B．150 mL         C． 120 mL           D．90 mL

38、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ ml ），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a、b分別為(D )
   A.a=10   b=9.2           B.a<10     b>9.2
   C.a>10   b>9.2           D.a>10     b<9.2  

39．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列說法不正確的是（  c ）

      A．1mol氧氣含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

      B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

      C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1

      D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

40．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（c   ）

      A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

      B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5N_A

      C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

      D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

41．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ B  ）

      A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多       

      B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

      C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小   

      D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

42．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列選項(xiàng)正確的是（  DB ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

43．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  BC   ）

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g

C．0.1molNa₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

D．25℃時(shí)，1L純水中含有10^－7N_A個(gè)陰陽離子

44．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列敘述正確的是（  BD ）

      A．相同條件下，H₂和Cl₂的混合氣與等體積的NH₃所含原子數(shù)相等

      B．等物質(zhì)的量的甲基(―CH₃)與氨基(―NH₂)所含電子數(shù)相等

      C．常溫常壓下28 g CO與22.4L O₂所含分子數(shù)相等

    D．101kPa，150℃時(shí)，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重Z g，則W<Z

45. (河北正定中學(xué)09高三第一次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為（C    ）

A．7               B．23               C．39                     D．85

46．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(  A)

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.6 N_A

47．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ B）

A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 N_A

B.0.1molNa與O₂氣在一定條件下生成和Na₂O和Na₂O₂混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A

C.18g重水(D₂O)中含N_A個(gè)中子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

48．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

49．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂ + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為   （D ）

    A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／11a

50．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)下列敘述正確的是(  B   )

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

51．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(  A   )

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

52．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

c

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

⑴a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH＝            ；

⑶計(jì)算實(shí)驗(yàn)c中所產(chǎn)生氣體的體積（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu₂S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                                      

若HNO₃均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L

53．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是               （　B�。�

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)中所含的電子數(shù)為10 N_A

B．1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^－3）

C．2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

54．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)將0.2mol MnO₂和50ml 12mol?L^-1鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）        （　C�。�                    

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol 

C．大于0.3mol，小于0.6mol               D．等于0.6mol 

55．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓低溫蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為(C)                                                                       

A．7               B．23               C．39                  D．85

56．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm³),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10ml該硫酸與aml水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸(ρ=1.40g/cm³),其物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a,b分別為                                                                        （　C�。�

A．a(chǎn)=10       b=9.2                       B．a(chǎn)＜10       b＞9.2

C．a(chǎn)＞10      b＜9.2                      D．a(chǎn)＞10        b=9.2

57．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)（10分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。