高考前必須掌握的化學(xué)方程式集錦

ⅠA族元素的常見反應(yīng)式
鋰單質(zhì)及其化合物
1. 2Li+H₂= 2LiH
2. 4Li+O₂= 2Li₂O
3. 2Li+2H₂O(冷)=2LiOH+H₂↑
4. Li₂O+H₂O=2LiOH
鈉單質(zhì)及其化合物
1. 4Na+O₂=2Na₂O(空氣中)
2. 2Na+O₂= Na₂O₂
3. 2Na+H₂ =2NaH
4. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5. NaH+H2O=NaOH+H₂↑
6. Na₂O+H₂O=2NaOH
7. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
8. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
9. 4NaOH =4Na+2H₂O+O₂↑（電解）
10. 2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
11. 2NaOH+Zn+2H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]+H₂↑
12. 2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
13. 2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O
14. NaOH+H₃AlO₃=NaAlO₂+2H₂O
15. 2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂ZnO₂+2H₂O
鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物
1. 4K+O₂=2K₂O(空氣中)
2. 2K+O₂=K₂O₂(127℃以上緩緩進(jìn)行)
3. 2K+2O₂= K₂O₄(純氧中)
4. 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
5. 2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑
6. 2KOH+Al₂O₃=2KAlO₂+H₂O
7. 2KMnO4 =K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加熱）
8. 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
9. 2Cs+O₂=Cs₂O₂(室溫)
10. 2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑
11. Cs₂O+H₂O=2CsOH

ⅡA族元素的常見反應(yīng)式
鈹單質(zhì)及化合物
1. 2Be+O₂ =2BeO
2. Be+H₂O(氣)=BeO+H₂↑
3. Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
4. Be(OH)₂ =BeO+H₂O
5. Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
鎂單質(zhì)及其化合物
1. 2Mg+O₂= 2MgO
2. Mg+H₂O(氣)= MgO+H₂↑
3. Mg+Cl₂ =MgCl₂
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N₂  = Mg₃N₂（點(diǎn)燃）
6. 2Mg+CO₂ =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
8. MgCl₂?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H₂O（加熱）
10. MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
11. Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
鈣單質(zhì)及其化合物
1. Ca+H₂ =CaH₂
2. 2Ca+O₂=2CaO
3. Ca+2H₂O =Ca(OH)₂+H₂↑
4. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
鍶鋇單質(zhì)及其化合物
1. 2Sr+O₂= 2SrO
2. 2Ba+O₂= 2BaO
3. BaO+H₂O = Ba(OH)₂
4. BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
5. BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
6. BaCO₃= BaO+CO₂↑

ⅢA族元素的常見反應(yīng)式
硼單質(zhì)及其化合物
1. 4B(無(wú)定形)+3O₂ =2B₂O₃
2. B₂O₃+3H₂O=2H₃BO₃
3. 2H₃BO₃= B₂O₃+3H₂O（加熱）
鋁單質(zhì)及其化合物
1. 4Al+3O₂=2Al₂O₃
2. 2Al+6H₂O=3H₂↑+2Al(OH)₃(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr₂O₃= Al₂O₃+2Cr
4. 10Al+3V₂O₅ =5Al₂O₃+6V
5. 2Al+Cr₂O₃ =Al₂O₃+2Cr
6. 2Al+MoO₃ =Al₂O₃+Mo
7. 2Al+WO₃= Al₂O₃+W
8. 4Al+3MnO₂ =2Al₂O₃+3Mn
9. 8Al+3Mn₃O₄= 4Al₂O₃+9Mn
10. 2Al+Fe₂O₃= Al₂O₃+2Fe
11. 8Al+3Fe₃O₄ =4Al₂O₃+9Fe
12. 2Al₂O₃ =4Al+3O₂↑（熔融電解）
13. 2Al(OH)₃= Al₂O₃+3H₂O（加熱）
鎵、銦、鉈單質(zhì)
1. 4Ga+3O₂ =2Ga₂O₃
2. 4In+3O₂ =2In₂O₃
3. 4Tl+3O₂ =2Tl₂O₃

ⅣA族元素的常見反應(yīng)式
碳單質(zhì)
1. C+O₂(充足)=CO₂
2. 2C+O₂(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO₂↑（加熱）
4. C+Cu₂O =2Cu+CO↑（加熱）
5. 3C+2Fe₂O₃= 4Fe+3CO₂↑（加熱）
6. C+FeO= Fe+CO↑（加熱）
7. C+2PbO= 2Pb+CO₂↑（加熱）

碳的氧化物
1. 2CO+O₂ =2CO₂
2. CO + CuO =Cu+CO₂（加熱）
3. 3CO+Fe₂O₃ =2Fe+3CO₂（加熱）
4. CO₂+2Mg =2MgO+C（點(diǎn)燃）
5. CO₂+2Cu+H₂O+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃
6. 3CO₂+4Fe+3H₂O+3O₂=Fe₂(CO₃)₃?2Fe(OH)₃
7. CO₂+H₂O =H₂CO₃
8. 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑
9. CO₂+CaO=CaCO₃
10. CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
11. CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O
12. CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O
13. CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
14. CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂
碳酸鹽
1.MgCO₃ =MgO+CO₂↑

3.CaCO₃= CaO+CO₂↑（加熱）
4.Na₂CO₃+H₂O =NaHCO₃+NaOH（水解）
5.Na₂CO₃+SiO₂ =Na₂SiO₃+CO₂↑（高溫）
6.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
7.Na₂CO₃+Ba(OH)₂=2NaOH+BaCO₃↓

9.2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加熱）
10.NaHCO₃+H₂O = NaOH+H₂CO₃（水解）
11.NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
12.Mg(HCO₃)₂ MgCO₃+H₂O+CO₂↑
13.Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H2O
14.CaCO₃+SiO₂ =CaSiO₃+CO₂↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物

1.Si+O₂ =SiO₂（加熱）
2.Si+2FeO =SiO₂+2Fe（高溫）
3.Si+2NaOH+H₂O= Na₂SiO₃+2H₂↑
4.SiO₂+2Mg =Si+2MgO（加熱）
5.3SiO₂+4Al =2Al₂O₃+3Si（加熱）
6.SiO₂+CaO =CaSiO₃（高溫）
7.SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O
8.SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O(在空氣中自燃)
9.H₄SiO₄=H₂SiO₃+H₂O（加熱）
10.H₂SiO₃ =SiO₂+H₂O（加熱）
11.2H₄SiO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(HSiO₄)₂+6H₂O
12.Na₂SiO₃+2H₂O= 2NaOH+H₂SiO₃（水解）
13.Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl
14.Ge+O₂ =GeO₂（點(diǎn)燃）
15.H₂SnO₃ =SnO₂+H₂O
16.2Pb+O₂ =2PbO
17.PbO+H₂ =Pb+H₂O（加熱）

ⅤA族元素的常見反應(yīng)式
氮單質(zhì)
1. N₂+6Na=2 Na₃N
2. N₂+6K=2 K₃N
3.N₂+3Ca= Ca₃N₂
4.N₂+3Mg= Mg₃N₂
5.N₂+6Li=2Li₃N
氮的氫化物
1.4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (催化氧化)
2. 4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O(在純氧中燃燒)
3. 2NH₃(適量)+3Cl₂= N₂+6HCl
4. 8NH₃(過(guò)量)+3Cl₂= N₂+6NH₄Cl
5. 2NH₃(液)+2Na=2NaNH₂+H₂↑
6. 2NH₃+H₂S=(NH₄)₂S
7.2NH₃+3CuO =3Cu+N₂+3H₂O
8.NH₃+H₂O =NH₃?H₂O = NH₄⁺+OH^-
9.4NH₃+Zn(OH)₂=[Zn(NH₃)₄](OH)₂
10.4NH₃+Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)₄](OH)₂
11.NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
12.3NH₃+2H₃PO₄=(NH₄)₂HPO₄+NH₄H₂PO₄安福粉
13.3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₃PO₄
14.2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
氮的氧化物
1.2N₂O(笑氣) =2N₂+O₂
2.2NO+O₂=2NO₂
3.NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
4.NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
5.N₂O₃+2KOH=2KNO₂+H₂O
6.2NO₂(紅棕)= N₂O₄(無(wú)色) (可逆)
7.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
8.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
9.2N₂O₅=4NO₂+O₂
10.N₂O₅+H₂O=2HNO₃
11.N₂O₅+2KOH=2KNO₃+H₂O
氨水
1.NH₃?H₂O =NH₃↑+H₂O(加熱)
2.NH₃?H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O
氰化物
1.2HCN(無(wú)水)+2Li=2LiCN+H₂↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H₂O
氮的含氧酸
1.4 HNO₃= 4NO₂↑+2H₂O+O₂↑(加熱)
2.2HNO₃= N₂O₃↑+H₂O+O₂↑(加熱)
3.5HNO₃+3P+2H₂O=3H₃PO₄+5NO↑
4.5HNO₃(濃)+3As+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑
5.4HNO3(濃)+C= 4NO₂↑+2H₂O+CO₂↑
6.HNO₃+8[H]=NH₃↑+3H₂O
7.8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂↑+2NO↑+4H₂O
8.4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
9.4HNO₃(稀)+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
10.2HNO₃(濃)+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
11.10HNO₃(極稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+

3H₂O
12.10HNO₃(稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
13.8HNO₃(稀)+3Zn=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
14.4HNO₃(濃)+Zn=Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
15.8HNO₃(冷稀)+6Hg=3Hg₂(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
16.8HNO₃(熱稀)+3Hg=3Hg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
17.4HNO₃(濃)+Hg=Hg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
18.6HNO₃(濃)+Fe=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
19.4HNO₃(稀)+Fe=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
20.4HNO₃+Ni=Ni(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
21.2HNO₃(濃)+P₂O₅=N₂O₅+2HPO₃
22.2HNO₃+MgO=Mg(NO₃)₂+H₂O
23.6HNO₃(濃)+Al₂O₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O
24.2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O
25.10HNO₃(濃)+3FeO=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
26.HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
27.2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O
28.3HNO₃+Al(OH)₃=Al(NO₃)₃+3H₂O
29.2HNO₃+Cu(OH)₂=Cu(NO₃)₂+2H₂O
30.2HNO₃+CaCO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
31.6HNO₂+4NH₃=2N₂+3N₂O+9H₂O
32.HNO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+HNO₃
氮化物
1.Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
2.Ca₃N₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2NH₃↑
3.NaCN+H₂O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl₃+3K₄[Fe(CN)₆]=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
普魯士藍(lán)
6.3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+6KCl
滕士藍(lán)

硝酸鹽
1.NaNO₃+H₂SO₄(濃)= NaHSO₄+HNO₃↑
2.2NaNO₃= 2NaNO₂+O₂↑(加熱)
3.2AgNO₃ =2Ag+2NO₂↑+O₂↑(加熱)
4.2Pb(NO₃)₂= 2PbO+4NO₂↑+O₂↑(加熱)
5.2Cu(NO₃)₂ =2CuO+4NO₂↑+O₂↑(加熱)
6.NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃(較低溫分解)
7.2NH₄NO₃=2N₂↑+4H₂O+O₂↑(突然加熱至高溫)
8.2NH₄NO₃= N₂↑+2NO↑+4H₂O
9.3NH₄NO₃= 2N₂↑+N₂O₃+6H₂O
10.4NH₄NO₃ =3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O(加熱)
11.5NH₄NO₃ =4N₂↑+2HNO₃+9H₂O(加熱)
12.NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O(190─300℃)
13.2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(NO₃)₂
14.2AgNO₃+2NaOH=2NaNO₃+Ag₂O↓+H₂O
15.3AgNO₃+Na₃PO₄=3NaNO₃+Ag₃PO₄↓
16.NH₄HCO₃ =NH₃↑+H₂O+CO₂↑(加熱)
磷單質(zhì)
1.4P+3O₂=2P₂O₃ (不充分燃燒)
2.4P+5O₂=2P₂O₅ (充分燃燒)
3.4P+5O₂+6H₂O=4H₃PO₄
4.2P+Mg= Mg₃P₂
5.2P+3Ca= Ca₃P₂
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca₃(PO₄)₂
7.4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑
8.PH₃+2O₂ =H₃PO₄
磷的氧化物
1.P₂O₃+3H₂O=2H₃PO₃
2.P₂O₅+5C =2P+5CO
3.P₂O₅+H₂O=2HPO₃(冷水)
4.P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄(熱水)
5.P₂O₅+2H₂O=H₄P₂O₇(焦磷酸)
磷酸
1.2H₃PO₄= H₄P₂O₇+H₂O(加熱)
2.2H₃PO₄+CaO=Ca(H₂PO₄)₂+H₂O
3.H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O
4.2H₃PO₄+Ca(OH)₂=Ca(H₂PO₄)₂+2H₂O
5.H₃PO₄+Ba(OH)₂=BaHPO₄↓+2H₂O
6.H₃PO₄+Na₂CO₃=Na₂HPO₄+H₂O+CO₂↑
7.4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂=3Ca(H₂PO₄)₂
8.H₃PO₄+CaHPO₄=Ca(H₂PO₄)₂
磷化物
1.Mg₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Mg(OH)₂↓
2.Ca₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ca(OH)₂
磷酸鹽
1.NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HPO₄+H₂O
2.Na₂HPO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O
3.Na₃PO₄+H₂O=Na₂HPO₄+NaOH
4.Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O
5.(NH₄)₃PO₄ =3NH₃↑+H₃PO₄

砷銻鉍單質(zhì)及其化合物

1.4As+3O₂ =2As₂O₃(加熱)
2.2As+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂↑
3.2AsH₃ =2As+3H₂↑(加熱)
4.As₂O₃+3H₂O=2H₃AsO₃
5.As₂O₃+2NaOH+H₂O=2NaH₂AsO₃
6.4Bi+3O₂ =2Bi₂O₃
7.Bi₂O₃+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常見反應(yīng)式
硫單質(zhì)
1.S+H₂= H₂S(高溫加熱)
2.S+2Na=Na₂S
3.2S+C =CS₂(加熱)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
6.3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
7.S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑
8.S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O

硫的氫化物
1. H₂S+Zn=ZnS+H₂↑
2.H₂S+Mg=MgS+H₂↑
3.2H₂S+O₂=2H₂O+2S(不完全燃燒)
4.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂(完全燃燒)
5.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
6.H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
7.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
8.H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O
9.H₂S+2HNO₃=2H₂O+2NO₂↑+S↓
10.3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O
11.H₂S+H₂SO₄(濃)=2H₂O+SO₂↑+S↓
12.5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S↓
13.3H₂S+8HCl+K₂Cr₂O₇=2CrCl₃+7H₂O+3S↓+2KCl
14.H₂S+Pb(NO₃)₂=2HNO₃+PbS↓(棕黑色)
15.H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓(黑色)
16.H₂S+2AgNO₃=2HNO₃+Ag₂S↓(黑色)
17.H₂S+CdSO₄=H₂SO₄+CdS↓(黃色)
18.H₂S+Hg(NO₃)₂=2HNO₃+HgS↓(朱紅色)
19.H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl
20.H₂S+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+S↓+H₂SO₄
硫的氧化物
1. SO₂+2H₂S = 2H₂O +3S
2.SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃
3.SO₂+H₂O = H₂SO₃
4.SO₂+CaO=CaSO₃
5.SO₂+NO₂=SO₃+NO
6.SO₂+NaOH=NaHSO₃
7.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
8.SO₂+Ba(OH)₂=BaSO₃↓+H₂O
9.5SO₂+2H₂O+2KMnO₄=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄
10.SO₃+H₂O=H₂SO₄
11.SO₃+Na₂O=Na₂SO₄
12.SO₃+MgO=MgSO₄

硫的含氧酸
1.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
2.H₂SO₃+Na₂O=Na₂SO₃+H₂O
3.H₂SO₃+NO₂=H₂SO₄+NO
4.H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
5.H₂SO₄(濃)+3H₂S=4S↓+4H₂O
6.H₂SO₄(濃)+2Na =2 H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄
7.H₂SO₄(稀)+2Li=Li₂SO₄+H₂↑
8.H₂SO₄(稀)+Mg=MgSO₄+H₂↑
9.3H₂SO₄(稀)+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
10.H₂SO₄(稀)+Fe=FeSO₄+H₂↑
11.2H₂SO₄(濃)+C =CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
12.2H₂SO₄(濃)+Cu =CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
13.2H₂SO₄(濃)+2Ag =Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
14.H₂SO₄(稀)+Zn=ZnSO₄+H₂↑
15.2H²SO⁴(濃)+Zn= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
16.4H₂SO₄(濃)+3Zn =3ZnSO₄+S↓+4H₂O
17.5H₂SO₄(濃)+4Zn 4ZnSO₄+H₂S↑+4H₂O
18.2H₂SO₄(濃)+2Hg = Hg₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
19.6H₂SO₄(濃)+2Fe =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
20.H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
21.H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄
22.3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
23.H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
24.H₂SO₄(稀)+FeO=FeSO₄+H₂O
25.3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
26.6H₂SO₄(濃)+2FeS =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O
27.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
28.H₂SO₄+NaOH(不足)=NaHSO₄+H₂O
29.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O  
30.H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
31.H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
32.H₂SO4+2NaHSO₃ =Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑
33.H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
34.H₂SO₄(濃)+NaNO₃= NaHSO₄+HNO₃↑
35.H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
36.H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
37.H₂SO₄+Na₂SiO₃=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓
38.8H₂SO₄+2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
39.H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
40.H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
硫化物
1.Na₂S+H₂O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H₂O= NaOH+H₂S
3.Na₂S+Pb(NO₃)₂=PbS↓+2NaNO₃
4.Na₂S+CuSO₄=CuS↓+Na₂SO₄
5.Na₂S+2AgNO₃=Ag₂S↓+2NaNO₃
6.Na₂S+FeSO₄=Na₂SO₄+FeS↓
7.3Na₂S+8HNO₃(稀)=6NaNO₃+4H₂O+3S↓+2NO↑
8.Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
9.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
10.ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑
11.FeS₂= FeS+S
12.FeS+12HNO₃(濃)=Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+9NO₂↑+5H₂O

硫的含氧酸鹽
1.Na₂SO₃+S =Na₂S₂O₃
2.2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
3.Na₂SO₃+2AgNO₃=Ag₂SO₃↓+2NaNO₃
4.2KAl(SO4)₂+6NH₃?H₂O=3(NH₄)₂SO₄+K₂SO₄+2Al(OH)₃↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO₄+Ba(NO₃)₂=Ca(NO₃)₂+BaSO₄↓
8.Al₂(SO₄)₃+6H₂O =2A(OH)₃+3H₂SO₄ （水解）
9.Al₂(SO₄)₃+6NH₃?H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄
10.(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂ =CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
11.3(NH₄)₂SO₄ =N₂↑+4NH₃↑+6H₂O+3SO₂↑
12.CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄
13.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
14.CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓
15.ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
16.ZnSO₄+4NaOH=Na₂ZnO₂+Na₂SO₄+2H₂O
17.CuSO₄?5H₂O =CuSO₄+5H₂O（加熱）
18.FeSO₄?7H₂O FeSO₄+7H₂O
19.Fe₂(SO4)₃+Fe=3FeSO₄
硒碲的單質(zhì)
1.Se+H₂= H₂Se（加熱）
2.Se+O₂= SeO₂（加熱）
硒碲氫化物和氧化物

1.SeO₂+H₂O= H₂SeO₃
2.H₂SeO₄+NH₃=(NH₄)₂SeO₄
3.H₂SeO₃+2NaOH=Na₂SeO₃+2H₂O
4.Te+O₂= TeO₂
5.H₂Te =H₂+Te（加熱）
6.H₂Te+2NaOH=Na₂Te+2H₂O
7.TeO₂+H₂O=H₂TeO₃
8.TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O

試題詳情

九年級(jí)科學(xué)?獨(dú)立測(cè)試卷

考生須知：

1．全卷共四大題，38小題，滿分為160分�？荚嚂r(shí)間為120分鐘。

2．全卷分為卷I(選擇題)和卷Ⅱ(非選擇題)兩部分，全部在“答題紙’’上作答。

3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca―40    Mg―24    Al―27   H―1   S―32   O―16

C―12     Fe―56

試題詳情

九年級(jí)數(shù)學(xué)?獨(dú)立測(cè)試卷

試題詳情

九年級(jí)歷史與社會(huì)、思想品德?測(cè)試卷

溫馨提示：仔細(xì)審題，細(xì)心答題，相信自己，定會(huì)成功！

考生須知：1．全卷滿分為80分，考試時(shí)間為80分鐘。試卷分兩大題，共25小題。

2．本卷答案必須做在答題卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無(wú)效。 

3．全卷實(shí)行開卷考試。

卷 Ⅰ

試題詳情

2009屆高考物理復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)考點(diǎn)選擇題專練（20）

1. 關(guān)于物體的內(nèi)能，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

       A. 不通過(guò)做功，物體的機(jī)械能也可以轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

       B. 不通過(guò)做功，內(nèi)能可以從一個(gè)物體傳遞到另一個(gè)物體

       C. 不發(fā)生熱傳遞，物體的內(nèi)能保持不變

       D. 物體吸收熱量，其內(nèi)能一定增加

  2. 水平地面上有一個(gè)傾角為θ的斜面，其表面絕緣。另一個(gè)帶正電的滑塊放在斜面上，兩物體均處于靜止?fàn)顟B(tài)，如圖所示。當(dāng)加上水平向右的勻強(qiáng)電場(chǎng)后，滑塊與斜面仍相對(duì)地面靜止，（    ）

       A. 滑塊與斜面間的摩擦力一定變大

       B. 斜面體與地面間的摩擦力可能不變

       C. 滑塊對(duì)斜面的壓力一定變大

       D. 斜面體對(duì)地面的壓力一定變大

  3. 在平直路上行駛的一節(jié)車廂內(nèi)，用細(xì)線懸掛著一個(gè)小球，細(xì)線與豎直方向的夾角為θ，水平地板上的O點(diǎn)在小球的正下方，如圖所示。當(dāng)細(xì)線被燒斷，小球落在地板上的P點(diǎn)，（    ）

       A. P與O重合

       B. 當(dāng)車向右運(yùn)動(dòng)時(shí)，P在O點(diǎn)的右側(cè)

       C. 當(dāng)車向右運(yùn)動(dòng)時(shí)，P在O點(diǎn)的左側(cè)

       D. 當(dāng)車向左運(yùn)動(dòng)時(shí)，P在O點(diǎn)的左側(cè)

  4. 如圖所示，有兩個(gè)完全相同的檢驗(yàn)電荷和在點(diǎn)電荷Q的電場(chǎng)中分別沿軌道1和2做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，若和的電勢(shì)能分別為和，動(dòng)能分別為，下面的說(shuō)法中正確的是（    ）

       A.                   B.

       C.                   D.

  5. 質(zhì)量為M的滑塊放在光滑的水平臺(tái)子上，用柔軟的輕繩系住，繩子繞過(guò)固定在桌邊的光滑定滑輪，如圖所示。在圖甲中，繩的另一端系著質(zhì)量為m的砝碼，在圖乙中繩的另一端用恒力F向下拉，且，M均由靜止開始運(yùn)動(dòng)，在碰到定滑輪前，下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A. 兩圖中，M所受的拉力相同，加速度也相同

       B. 兩圖中M的加速度均小于重力加速度

       C. 圖甲中M的加速度較小，且小于重力加速度

       D. 圖乙中M的加速度較大，且可能大于重力加速度

  6. 如圖所示，三塊完全相同的木塊，放在水平地面上，已知所有接觸面均光滑。一顆子彈水平地從A射入，最后又從B穿出，則子彈穿出B后，三木塊的速率關(guān)系是（    ）

       A.                              B.

       C.                              D.

  7. A、B兩列波在某時(shí)刻的波形如圖所示，經(jīng)過(guò)時(shí)間（為波A的周期），兩波再次出現(xiàn)如圖波形，則兩波的波速之比可能是（    ）

       A. 1：3                B. 1：2                 C. 2：1                D. 3：1

  8. 某消防隊(duì)員從一個(gè)平臺(tái)上跳下，下落2m后雙腳觸地，接著他用雙腿彎曲的方法緩沖，使自己的重心又下降了0.5m。在著地過(guò)程中地面對(duì)雙腳的平均作用力估計(jì)為自身所受重力的（    ）

       A. 10倍               B. 8倍                  C. 5倍                 D. 2倍

  9. 如圖，水平放置的兩塊平行金屬板，分別接到電壓恒定的電源的兩極，當(dāng)電鍵閉合S時(shí)，板間一帶電油滴正好處于懸浮狀態(tài)。為了使油滴豎直向上運(yùn)動(dòng)，下列的操作可行的是（    ）

       A. 保持電鍵閉合，將兩板的距離減小一些

       B. 保持電鍵閉合，以兩板各自的左側(cè)板沿為軸，同時(shí)向上（即逆時(shí)針?lè)较颍┺D(zhuǎn)過(guò)一個(gè)小角度

       C. 斷開電鍵，將兩板的距離拉大一些

       D. 斷開電鍵，將兩板水平地向相反方向移開一些

  10. 如圖所示，一根豎直的彈簧支持著一倒立氣缸的活塞，使氣缸懸空而靜止。設(shè)活塞和缸壁間無(wú)摩擦且可以在缸內(nèi)自由移動(dòng)，缸壁導(dǎo)熱性能良好，使缸內(nèi)氣體總能與外界大氣的溫度相同，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A. 若外界大氣壓減小，彈簧將伸長(zhǎng)一些

       B. 若外界大氣壓減小，氣缸的上底面距地面的高度將增加

       C. 若氣溫降低，氣缸的上底面距地面的高度將增加

       D. 若氣溫升高，氣缸的上底面距地面的高度將增加

  11. 兩列頻率相同的聲波，在空氣中相遇發(fā)生干涉時(shí)，（    ）

       A. 振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移總是最大，不隨時(shí)間而變化

       B. 在某一時(shí)刻，振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移可能小于振動(dòng)減弱的質(zhì)點(diǎn)的位移

       C. 振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移隨時(shí)間不斷變化

       D. 振動(dòng)減弱質(zhì)點(diǎn)的振幅一定小于振動(dòng)加強(qiáng)質(zhì)點(diǎn)的振幅

  12. 一根輕質(zhì)彈簧的勁度系數(shù)為k，其一端固定在豎直墻上，另一端拴著質(zhì)量為m的滑塊，已知滑塊與水平地面的摩擦不計(jì)，彈簧處于自由狀態(tài)，如圖所示。現(xiàn)在滑塊上作用水平向左的恒力F，則滑塊（    ）

       A. 向左做先加速、后減速的運(yùn)動(dòng)，速度減為零后保持靜止

       B. 在向左運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中，滑塊與彈簧組成的系統(tǒng)機(jī)械能一直在增大

       C. 在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中的最大動(dòng)能為

       D. 在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中受到彈簧對(duì)它的最大作用力小于2F

試題詳情

高中化學(xué)常用公式

  1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式

    （1）物質(zhì)的量（mol）

    （2）物質(zhì)的量（mol）

    （3）氣體物質(zhì)的量（mol）

    （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

  2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

    （1）基本公式

    ①溶液密度（g/mL）

    ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

    （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

    ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ②物質(zhì)的量濃度

    （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

    ①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

    ②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（�。�?V（�。�］

    （4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）

  3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

    （1）基本公式：

    ①

    ②

    （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

    （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

    （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

  4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

    （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

    說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

    （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：

    （混）

    注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。

    （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：

    則

  5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

    （1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

    （2）對(duì)于下列反應(yīng)：

    有

    或

  6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式

    對(duì)于可逆反應(yīng)：

    （1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

    （2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量

    生成物的平衡量＝起始量＋增加量

    表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

    （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

    說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

    （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

    ①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

    ②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

    ③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

    （5）混合氣體的密度

    （6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

    ①

    其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

    ②

  7. 溶液的pH值計(jì)算公式

    （1）

    若，則

    若，則

    （2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

    （3）常溫（25℃）時(shí)：

    （4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中

  8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

    8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

    核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

    注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

    陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

    8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系

    8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

    （1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。

    （2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

  9. 烴的分子式的確定方法

    （1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）_n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

    （2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

    注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量

  10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

    ，所得的商為x，余數(shù)為y。

    注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16

試題詳情

2008年高考化學(xué)中的120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

判斷（答案在后面）

A“元素化合物”知識(shí)模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe^3＋

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COONa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH₄Cl、AgNO₃、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18、在含有較高濃度的Fe^3＋的溶液中，SCN^-、I^-、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

21、在FeBr₂溶液中通入一定量Cl₂可得FeBr₃、FeCl₂、Br₂

22、在NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COOHa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、H₂S、HI、FeCI₂、濃H₂SO₄、NaSO₃、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e^-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽(yáng)離子只有H⁺的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H⁺+COOH^-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

14、一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n²（n是自然數(shù)）

16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO₂中所含碳原子總數(shù)約為N_A

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

20、1molOH^-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了N_A個(gè)電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al₁S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25、氯化鉀晶體中存在K⁺與Cl^-；過(guò)氧化鈉中存在Na⁺與O^-為1:1；石英中只存在Si，O原子

26、將N_A個(gè)NO₂氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有N_A

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

37、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

38、用1L、1mol/L、FeCl₃溶液完全水解制膠體，生成N_A個(gè)膠體微粒

39、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

C、“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2、最簡(jiǎn)式為CH₂O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的10⁴倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH₄O與C₃H₈O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

8、分子組成為C₅H₁₀的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C₈H₁₄O₂，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl₄、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C₈H₁₆O₂的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO₄（H⁺）（ap）褪色

D、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H₂SO₄沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO₃溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl₂?H₂O(藍(lán)色)COCl₂?6H₂O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

答   案

A“元素化合物”知識(shí)

1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na₂O₂+H₂O→O₂↑ 5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò)，降C%  7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI₂ 11.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)₂中繼續(xù)通入CO₂至過(guò)量，白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓2H₂O 17.錯(cuò)Na₂S+H₂S=2NaHS 18.對(duì)。Fe³⁺+SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S^2-/I^-（氧化還原反應(yīng)）、AlO₂^-/CO₃^2-/HCO₃^-（雙水解反應(yīng)）19.對(duì)�；钚蕴浚ㄎ�附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯(cuò)。重晶石不反 21.錯(cuò)。還原性：Fe²⁺>Br^-，F(xiàn)eCl₂+Br₂不共存  22.錯(cuò)。Ca(ClO)₂、溶液中通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過(guò)量，白色沉淀消失 23.錯(cuò)。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl 24.錯(cuò)。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^- 25.對(duì)。如：HCLO₄、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性 26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯(cuò)。水+過(guò)氧化鈉→O₂：助燃，不可燃 28.錯(cuò)。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯(cuò)。濃H₂SO₄不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1.錯(cuò)。NO₂ 2.對(duì)。如N₂、HF等 3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯(cuò)。如SiO₂+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯(cuò)。原子核外最外層e^-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e^-的117好金屬元素明確沒(méi)分析6.對(duì)。7.錯(cuò)。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子；8.錯(cuò)。NaHSO₄+NaHCO₃=NaSO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O 9.錯(cuò)。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ 10.錯(cuò)。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H₂SO₄等不寫成離子的形式 11.錯(cuò)。H₂O 12.錯(cuò)。可逆電離、甲酸根離子HCOO^- 13.錯(cuò)。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對(duì)。15.對(duì)。注意n不是周期序數(shù) 16.錯(cuò)。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對(duì)。 18.錯(cuò)。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對(duì)。 20.對(duì)。4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 21.對(duì)。從電荷守恒角度理解較好 22.對(duì)。注意對(duì)象：“碳-12” 23.錯(cuò)。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯(cuò)。乙烯不水解 25.錯(cuò)。過(guò)氧化鈉中Na⁺與O₂^2-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯(cuò)。降溫，NO₂向N₂O₄方向移動(dòng) 27.錯(cuò)。SiO₂中沒(méi)有分子 28.錯(cuò)。稀有氣體晶體中的微粒沒(méi)有共價(jià)建 29.錯(cuò)。膠粒帶有電荷 30.錯(cuò)。體積不知。31.錯(cuò)。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對(duì)。 33.錯(cuò)。液氯不是非電解質(zhì) 34.對(duì)。如金屬汞熔點(diǎn)很低 35.錯(cuò)。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高，考慮氫鍵 36.錯(cuò)。以銅作陽(yáng)極，溶液的酸性要減弱 37.錯(cuò)。12個(gè) 38.錯(cuò)。生成膠體微料大大小于N_A個(gè) 39.錯(cuò)。HF、SF₆中，所有原子不都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu) 40.錯(cuò)。過(guò)渡金屬元素原子最外層都是1-2_e^-

C“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1.對(duì)。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合 3.對(duì)。4.錯(cuò)。10^-4  5.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯(cuò)。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對(duì)。六種醛一種烯 8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH₃和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴 13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)₂O 15.對(duì)。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.對(duì)。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯(cuò)。2-溴丙烷 19.對(duì)。取代反應(yīng) 20.錯(cuò)。分餾 21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl₄(萃取) 23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水 25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯(cuò)。沒(méi)有苯炔 28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃 29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng) 30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

  1.對(duì)。2.對(duì)。3.錯(cuò)。pH試紙事先不潤(rùn)濕。 4.對(duì)。5.錯(cuò)。漂白粉不會(huì)揮發(fā)，但要密封保存 6.錯(cuò)。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對(duì)。8.錯(cuò)。酸式滴定管9.對(duì)。10.對(duì)。測(cè)定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水�。�、苯磺酸（水�。�、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水�。�、糖水解（水�。�11.錯(cuò)。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯(cuò)。左物右碼 13.SO₂+品紅溶液 14.對(duì)。濃溴水 15.錯(cuò)。酚酞16.錯(cuò)。滲析17.對(duì)。18.錯(cuò)。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯(cuò)。硅膠：nSiO₂?Mh₂O硅膠變色化學(xué)變化。 20.錯(cuò)。鹽析

試題詳情

2009屆高考物理復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)考點(diǎn)選擇題專練（19）

1.一個(gè)標(biāo)有“220 V  60 W”的白熾燈加上由零開始逐漸增加到220 V的電壓U，此過(guò)程中U和I的關(guān)系如果用以下幾條圖線表示，不可能的是

2.在粗糙的水平地面上運(yùn)動(dòng)的物體，從a點(diǎn)開始受到一個(gè)水平恒力F的作用沿直線運(yùn)動(dòng)到b點(diǎn).已知物體在b點(diǎn)的速度與在a點(diǎn)的速度大小相等，則從a到b

    A.物體不一定做勻速運(yùn)動(dòng)

    B.F方向始終與摩擦力方向相反

    C.F與摩擦力對(duì)物體的總功一定為零