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【題目】在2L密閉容器,800℃時發(fā)生如下反應:
2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。
已知:K(400℃)>K(350℃),則該反應是 熱反應。
(2)右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”),800℃時,0~3min內(nèi)該反應的平均速率v (CO2)= 。
(3) 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(CO)=v(CO2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(CO)=v正(CO2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(4)能使該反應的正反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是 。
A.增加CuO的量
B.適當升高溫度
C.及時移去CO2
D.增大CO的濃度
E.選擇高效催化劑
F.增大壓強
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共6種:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,反應后紅色消失。
(1)該反應的氧化劑是____________。
(2)在該反應中,發(fā)生氧化反應的過程是___________→___________。
(3)寫出并配平該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
(4)SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別,HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1
B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2
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【題目】甲、乙兩醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是( )
A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的
B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系:c(甲)=10c(乙)
C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液, 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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【題目】改變0.1二元弱酸
溶液的pH,溶液中的
、
、
的物質(zhì)的量分數(shù)
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.95℃純水顯中性,故pH=7
B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時,溶液中所有粒子濃度都減小
C.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
D.室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 的值不變
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【題目】實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損,只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑,通過燃燒實驗測得:16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O.
(1)通過計算可知該有機物的分子式為:______.
(2)進一步實驗可知:
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體.
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L(已折算成標準狀況).則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種,請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____.
(3)若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種,且可發(fā)生消去反應;E含兩個六元環(huán);取C在NaOH水溶液中反應后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
A的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
(4)寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式:_____.
(5)反應類型:C→D的①____,D→E_____.
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【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL,緩緩通過足量的Na2O2,氣體體積縮小為原混合氣體的,則CO2和NO的體積比為( )
A.1:1B.2:3C.8:9D.9:2
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【題目】25℃時有三瓶溶液: pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )
A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應完全
C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)
D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L
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