2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強(qiáng)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____________。

（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是___________→___________。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液， 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

A.95℃純水顯中性，故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙?jiān)谑褂弥�前�?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D.室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 的值不變

【題目】實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．

（1）通過計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：______．

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：

①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．

②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種，請(qǐng)寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_____．

（5）反應(yīng)類型：C→D的①____，D→E_____．

【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L